参考答案：（1）11.9 mol/L；（2）BD；（3）①16.8mL；②Ⅰ偏小、Ⅱ偏小。

本题解析：（1）按该溶液有1L计算，根据c=n/V=m/M/V=1.19×1000×36.5%÷36.5÷1mol/L＝1.9 mol/L；（2）取用任意体积的该盐酸时，溶液的浓度、溶液的密度均不随体积的多少而变化，故本题的答案选择BD；（3）①欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸，根据c1V1=c2V2，可以得到0.40×500=11.9×V2，所以V2=16.8mL；②俯视观察凹液面读到的数据比试剂的大，即试剂的小了，所以所配置的稀盐酸的物质的量浓度偏小，定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，所得的稀盐酸的物质的量浓度偏小。
点评：本题考查了溶液的配制，涉及考查了物质的量浓度的计算，评价某些实验错误操作所造成的对结果的影响的判断，该题属于对基础知识的考查，本题比较容易。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液。
（1）下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(填写各步骤的编号)_______________________；
① 溶解 ②定容 ③计算 ④转移 ⑤称量 ⑥洗涤并转移 ⑦反复倒转摇匀
（2）实验中除了需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_______________；
（3）用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制该溶液需要      g，若称取等质量的Na2CO3 ，则所配制溶液的浓度       （填写偏高、偏低、无影响）；
（4）该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)溶液的标签，如下图所示：

参考答案：（1）③⑤①④⑥②⑦； （2）100mL容量瓶、胶头滴管； （3）14.3，偏高；（4）0.28 mol·L-1

本题解析：
试题解析：（1）固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确顺序为：③⑤①④⑥②⑦； （2）配制100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，所以还需要500ml容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒，玻璃棒搅拌，加速溶解；转移需要玻璃棒引流；定容需要用100ml容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器是100mL容量瓶、胶头滴管；（3）n=cV=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，m=nM=286g/mol×0.05mol=14.3g；若称取等质量的Na2CO3 ，则溶质的物质的量偏大，所配制溶液的浓度偏高；（4）由标签可知，500mL溶液中含有葡萄糖25g，葡萄糖的质量==moll，故葡萄糖的物质的量浓度==0.28mol/L。
考点：一定物质的量浓度的溶液的配制、物质的量浓度的计算

本题难度：一般

4、选择题  设?表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子
B．在18gH218O中含有10个中子
C．在20.5的醋酸溶液中含有 个离子
D．常温下，16甲烷含有10个电子

参考答案：D

本题解析：四氯化碳在标准状况下不是气体，A不正确。H218O的中子数是10，18gH218O的物质的量是，含有中子的物质的量是9mol，B不正确。醋酸是弱酸，部分电离，所以C不正确。CH4分子含有10个电子，16g甲烷是1mol，所以D正确。答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  标准状况下，1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.91g/mL，该氨水的物质的量浓度约是（　　）
A．4mol/L
B．8mol/L
C．10mol/L
D．16mol/L

参考答案：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；
设水的体积为1L，氨气的体积为5600L，
则氨气的物质的量为=560L22.4L/mol=25mol，
氨气的质量为25mol×17g/mol=425g，
溶液的质量为1000g+425g=1425g，
溶液的体积为1425g910g/L=1425910l
故氨水的物质的量浓度为25mol1425910L=15.96mol/L≈16mol/L，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单