参考答案：（1）MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）?分液漏斗（2分）
（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分）
（3）①假设2：Cl－的浓度不够大（1分）假设3：Cl－和H＋的浓度均不够大?（1分）
②（8分）
实验步骤
预期现象与结论
滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉－KI溶液中，加热。（2分）
①若淀粉－KI溶液变蓝，则假设1成立；
②若淀粉－KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立。（2分）
加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉－KI溶液中，加热。（2分）
①若淀粉－KI溶液变蓝，则假设2成立；②若淀粉－KI溶液不变蓝，结合步骤1的结论②，则假设3成立。（2分）

本题解析：本题考查了氯气的制取原理：MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
（1）制取氯气是固液加热的方式；一般用分液漏斗装液体，烧瓶做为反应容器。
（2）氯气在制取过程中只除去了HCl，并没有干燥，在加热条件下与C反应，产物为CO2和HCl，可知反应物为氯气、C和水
（3）探究氯气的制取原理：改变了盐酸的浓度，就可以从Cl－的浓度、H＋的浓度对反应的影响进行假设、实验、验证。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）
A．食盐
B．漂白粉
C．氯水
D．绿矾

参考答案：BD

本题解析：
【错解分析】考虑物质在空气中的变质，主要考虑物质自身的稳定性及是否与空气中的成分（主要是O2、CO2、H2O等）发生化学反应。
【正解】A项食盐很稳定，也不易与空气的成分发生反应。若为粗盐，因含MgCl2、CaCl2等杂质而易潮解，潮解是吸水过程，物理变化，不能称为变质。
B项主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可与空气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl，此非氧化还原反应；生成的HClO见光，有反应：2HCl2HCl+O2↑。此为氧化还原过程。该变质过程符合题意。
C项氯水的成分中HClO易见光分解，其变质仅有氧化还原反应。
D项绿矾可失水风化，为非氧化还原反应，而其中的易被空气中的O2氧化成，此过程为氧化还原反应，符合题意。此项为易漏选项。

本题难度：简单

3、选择题  在一密闭容器中盛有a?L?Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a?L．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是（　　）
A．Cl2：H2=1
B．Cl2：H2＜1
C．Cl2：H2≥1
D．Cl2：H2≤1

参考答案：因Cl2+H2?点燃?.?2HCl，反应前后体积不变，
用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余，
氢气与碱不反应，而氯气与碱反应，
则氯气的体积一定大于氢气的体积，
即Cl2：H2≥1，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列变化中，属于物理变化的是：①红磷加热升华变成白磷　②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部　③固体碘受热变成碘蒸气　④干冰汽化　⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体
A．①②　　
B．③④　　
C．④⑤　　
D．③④⑤

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是（　　）
A．Cl2
B．HClO
C．Cl-
D．H2O

参考答案：Cl2+H2O?HClO+HCl，但HClO也不稳定分2HClO=2HCl+O2↑，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O?HClO+HCl平衡会向左移动，最终会变为盐酸，所以在溶液中增多的是Cl-，故选：C；

本题解析：

本题难度：简单