1、选择题  关于酸、碱、盐的定义，下列各种说法中正确的是
A．化合物电离出的阳离子有氢离子的就是酸
B．化合物电离出的阴离子有氢氧根离子的就是碱
C．盐电离出的阳离子不一定都是金属阳离子
D．NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl====+Cl-，NH4Cl属于盐

参考答案：CD

本题解析：酸的定义为电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱的定义为电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。要注意A、B没有“全部”二字，都是不正确的。盐电离时生成的阳离子一般为金属离子，也可以是铵根离子()，这样的盐称为铵盐。

本题难度：简单

2、实验题  某些化学反应可用下式表示
A? +? B?─→? C? +? D? +? H2O
请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应
的离子方程式：?。
（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合
是：??或?。
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合
是?。

参考答案：（1）Cl2+2OH—=Cl?—+ClO—+H2O。（2）Na2CO3、HCl或NaHCO3、HCl。
（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）碳与浓硫酸。

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列推断正确的是?（?）
A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱?
B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱?
C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强?
D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列有关N、S、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是? (　　)。
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

参考答案：C

本题解析：A项，漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；B项，氨气应用碱石灰干燥，因其与浓H2SO4会发生反应；C项，NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液吸收；D项，Al2(SO4)3的净水原理是Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物质，废水呈酸性会抑制Al3＋水解，废水呈碱性则使大量Al3＋转化为沉淀，D错误。

本题难度：一般

5、填空题  （6分）新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。
①使新制绿水呈现浅黄绿色的物质是___________________.
②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是______________.
③能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_______________.

参考答案：⑴C6H8O6?⑵羟基?⑶4

本题解析：
氯水的成分和性质
（1）反应原理及成分
Cl2+H2O==H++Cl- + HClO? HClOH+ + ClO-? 2HClO2HCl + O2↑
新制氯水中，所含的分子有：Cl2、H2O、HClO；离子有：H+、Cl-、ClO-、OH-（少量）
（2）氯水的性质
氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性：②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl-的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
参与反应的微粒
所加试剂
实验现象
离子方程式或解释
Cl-
AgNO3溶液
白色沉淀
Cl- +Ag+ ="==" AgCl↓
H+
Na2CO3固体
有气泡产生
2H+ +CO32- ="==" CO2↑+ H2O
HClO
有色布条
布条颜色褪色
发生氧化还原反应
Cl2
FeCl2溶液
溶液变棕黄色
2Fe2+ + Cl2 ="==" 2Fe3++ 2Cl-
HClO、H+
石蕊溶液
先变红后褪色
酸性和漂白性
Cl2、H+
镁粉
氯水的颜色褪去并有气泡产生
Mg +Cl2 ="==" MgCl2
Mg + 2H+ ="==" Mg2+ +H2↑

本题难度：简单