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高中化学知识点归纳《燃烧热》典型例题(三)
2019-06-28 21:11:48
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1、选择题 常温下，对于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正确的是( )
A．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1
B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少
C．2c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)
D．滴加稀氨水使pH＝7，则c(NH4+)＝c(SO42-)
2、选择题 下列说法正确的是
A．已知 则可以计算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol
B．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH+4+H2O
C．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) ="==" 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为－242kJ/mol
D．已知中和热为－57.4kJ/mol ，则NaOH（aq） ＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H ＝－57.4kJ/mol
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3、选择题 ①pH=2的CH3COOH溶液；
②pH=2的盐酸；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是(? )
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
4、实验题 （11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。直到____________________________为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
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（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数?
据填入下面表格的空白处。
滴定次数
| 待测氢氧化钠溶液的体积/ mL
| 0．1000 mol/L 盐酸的体积/ mL
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滴定前刻度
| 滴定后刻度
| 溶液体积/ mL
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第一次
| 25．00
| ?
| ?
| ?
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第二次
| 25．00
| 1．56
| 28．08
| 26．52
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第三次
| 25．00
| 0．22
| 26．34
| 26．12
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（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝
?__。
5、选择题 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)
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