1、选择题  下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是
A．钢管大部分浸在淡水中，主要发生析氢腐蚀
B．钢管若采用外加电流的阴极保护措施，应当与电源的正极相连
C．钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法
D．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

参考答案：D

本题解析：A是锌的化学腐蚀，B和C中都是原电池，但由于金属性是镁＞锌＞锡，所以B中锌是正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。C中锌是负极，加快腐蚀。D中是电解池，锌和电源的负极相连，做阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，因此腐蚀最慢的是D，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大。该题的关键是明确金属腐蚀和防护的原理，然后结合题意具体问题、具体分析即可。

本题难度：一般

3、选择题  （15分）
Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气。设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能。
（1）写出该原电池的总反应式：______________________________________
（2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：
负极：_____________________________________________
正极：_____________________________________________
Ⅱ．（6分）类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识，下列类比结果正确的是：（填标序号）?。若错误，在其后写出正确的。
①在相同条件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大
类比：在相同条件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大
正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同。）：?。
②向次氯酸钙溶液中通过量CO2：CO2 + ClO- + H2O = HCO3- + HClO
类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO2：SO2 + ClO- +H2O = HSO3- + HClO
正确的应该为：?。
③根据化合价Fe3O4可表示为：FeO·Fe2O3?类比：Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
正确的应该为：?。
④CaC2能水解：CaC2+2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑
类比：Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4Al（OH）3↓+ 3CH4↑
正确的应该为：?。
Ⅲ．（３分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是?（填字母）。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中C（H+）+C（OH-）=2×10-7mol·L-1
B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

参考答案：（15分）
Ⅰ．（6分）
（1）C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O（２分）
（2）C6H12O6＋6H2O－24e－= 6CO2＋24H＋（２分） 6O2＋24e－＋24H＋= 12H2O（２分）
Ⅱ．（6分）④（1分）
①在相同条件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2小（1分）
② ClO-?+ SO2 + H2O ==SO42- + Cl-?+ 2 H+（2分）③3FeI2·I2（2分）
Ⅲ．（３分）AD

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在一些特定的条件下，铁也可以生成具有保护作用的氧化膜。例如，铁在浓硝酸、浓硫酸中可以生成氧化膜(称为钝化膜)，在碱性溶液中也易被一些并不强的氧化剂氧化生成钝化膜。拿一把已除锈、去油的小刀放入发蓝液(50 g氢氧化钠、10 g硝酸钠、3 g亚硝酸钠和100 mL水所形成的溶液)中，加热煮沸20 min，就可形成蓝黑色的“烤蓝”。根据上面的信息判断下列叙述不正确的是
[? ]
A．在烤蓝的过程中，铁没有损失
B．烤蓝实质是一部分铁被氧化成致密的氧化膜，起到了抗腐蚀作用
C．在“烤蓝”液中硝酸钠、亚硝酸钠起了氧化剂作用
D．在烤蓝前除锈可以使用盐酸

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （14分）请根据所学的电化学原理，解决以下问题。
（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。

回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为?；
②盐桥中K+移向?（填A或B）；
③银电极发生的电极反应为?。
（2）下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，?（填X或Y）电极附近先变红色， X极上的电极反应式为?。
②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为?
③若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是?；

参考答案：（ 14分）（每空2分）
（1）①Cu、AgNO3溶液?②B?③Ag+?+ e- = Ag?
（2）①X? 2H2O ＋2e-＝H2↑+OH-(或2H+＋ 2e- ＝H2↑ )?
②Cu - 2e- ＝Cu2+?③64

本题解析：（1）①在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应 。根据总反应式可知，铜失去电子，所以铜是负极，即X是铜。银离子得到电子，所以正极溶液中电解质是硝酸银溶液。
②原电池阳离子向正极移动，即K+移向B。
③银电极是正极，溶液中的银离子得到电子，方程式为Ag+?+ e- = Ag。
（2）①惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极是氢离子放电，从而破坏阴极周围水的电离平衡，所以阴极周围溶液显碱性，溶液显红色。根据装置图可知，X与电源的负极相连，做阴极，所以电极反应式为2H+＋ 2e- ＝H2↑ 。
②电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液。根据装置图可知，Y与电源的正极相连，作阳极，所以是铜，电极反应式为Cu - 2e- ＝Cu2+。
③1.12 L氯气时（标准状况）是0.05mol，转移电子是0.05mol×2＝0.1mol，所以根据电子得失守恒可知，金属的相对原子质量是，解得M＝64。

本题难度：一般