参考答案：B

本题解析：Ba(OH)2和 NaHSO41:1反应，方程式为；根据方程式，生成氢氧化钠的物质的量为0.002mol，浓度为0.01 mol·L－1，故B正确。
考点：本题考查根据方程式的计算。

本题难度：一般

3、选择题  对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
[? ]

A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  25 ℃时，把1 mL0.1 mol/LH2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+接近于
A.1×10-4mol/L
B.2×10-10mol/L
C.5×10-11mol/L
D.1×10-10mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  (9分)（1）Na2CO3的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH    7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                         ；       （2）氯化铝水溶液呈       性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是      。

参考答案：（1）碱性；(1分)  > (1分)； CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分)
（2）酸性；(1分) Al3++3H2OAl(OH) 3+3H+ (2分) ；Al2O3  (2分)

本题解析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，显÷常温下pH大于7，水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。
（2）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式为Al3++3H2OAl(OH) 3+3H+。由于水解是吸热的，而生成物氯化氢又易挥发，所以最终得到是氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝。

本题难度：一般