1、选择题 从下列事实所得出的解释或结论正确的是
选项
| 实验事实
| 解释或结论
|
A
| 氢氧化钠标准液滴定食醋的操作中,用甲基橙作指示剂会造成误差
| 恰好完全中和时溶液呈碱性，
应选用酚酞作指示剂
|
B
| 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，
颜色先变深后变浅
| 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
|
C
| 往氯化铁溶液中加入氯化铁固体，溶液颜色加深
| 水解平衡向右移动，氢氧化铁浓度增大，氯化铁水解程度增大
|
D
| 在室温下能自发进行反应:(NH4)2CO3 (s) =NH4HCO3 (s)+NH3(g) ΔH >0
| 这是一个熵增的反应
|
2、填空题 （14分）锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体(MnxZn1-xFe2O4)的主要流程如下，请回答下列问题：
（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为 。
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内反应的主要产物。
①pH＜6时反应的离子方程式为 。
②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律： 。
③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因： 。（不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素）
（4）当x＝0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成 。
（5）经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO4和铁粉，其目的是 。
3、填空题 现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。
(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN-)（填“<” “=”或“>”），你得出该结论的依据是____________________。
(2)若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______________。
(3)若HA为强酸，100℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为
_____mol/L假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。
4、选择题 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为
[? ]
A. 1010：1?
B.? 5×109：1?
C. 108：1?
D. 1：1
5、选择题 下列电离方程式书写正确的是（ ? ）
A．H2SO4═H22++SO42-
B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaOH═Na++O2-+H+
D．Na3PO4═3Na++PO43-
考试问吧
