1、填空题  已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的名称：Y______、W______
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为
______．
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是______．
（4）由X、Y形成的化合物XY5属于______晶体，写出XY5和水的反应方程式______．

参考答案：（1）Y的氢化物分子中有3个共价键，Y应为N元素，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O元素，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W为Na元素，X、W同主族，且原子序数最小，为H元素，故答案为：氮、钠；
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物分别是氨、氧化钠以及过氧化钠，其电子式分别为：



、



、



，故答案为：



、



、



；
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物为NH4NO3，W的最高氧化物的水化物为NaOH，二者在加热条件反应生成氨气，
反应的离子方程式为NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O；
（4）Y形成的化合物XY5属于离子晶体，为NH4H，含有-1价的H元素，具有强还原性，与水反应生成氢气，反应的化学方程式为NH4H+H2O═NH3?H2O+H2↑，
故答案为：离子；NH4H+H2O═NH3?H2O+H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构．回答下列问题：
（1）上述四种元素的名称分别是A______B______C______D______；
（2）画出A离子、C原子的结构示意图______，______．

参考答案：A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素，故A为Al元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，故M层电子数为8-1=7，故B为Cl元素；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构，故C原子核外电子数为10-2=8，为O元素，D元素原子核外电子数为10+1=11，故D为Na元素，
（1）由上述分析可知，A为铝，B为氯，C为氧，D为钠，故答案为：铝；氯；氧；钠；
（2）A离子为Al3+，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为



，
C为氧元素，原子核外电子数为8，原子结构示意图为



，
故答案为：



；



．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原?子序?数按E、B、D、C、A的顺序依次增大．D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35：1，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2?个电子．
（1）计算D的摩尔质量______；写出D的原子符号______
（2）写出A的单质与CuSO4溶液反应的总离子方程式______；
E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______；
（3）C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______；
（4）B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为：B与A______；
B与C______．

参考答案：先根据信息推断元素．D的最外层有6个电子，所以最高价氧化物可表示为DO3，氢化物可表示为H2D，设D的相对
原子质量为x，根据D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35：1可列式：x+482+x=2.35：1，
解得：x=32，因D原子核内质子数和中子数相等，所以D的质子数为16，为S元素；E原子的次外层有2?个电子且
最外层有4个电子，所以E为C元素；B最外层有3个电子，原子序数介于E和D之间，所以B为Al元素；A、B、C原子
的次外层都有8个电子且最外层分别有1、7个电子，所以A为K元素，C为Cl元素．
（1）当摩尔质量以g/mol为单位时数值上与相对原子质量相等，故答案为：32g/mol；?3216S；
（2）钾先与水发生置换反应：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，KOH再与硫酸铜发生复分解反应：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓，
两式相加得总反应时：2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑．浓硫酸具有强氧化性，会把C氧化为二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，反应为C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑；C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O；?
（3）因非金属性Cl＞S＞C，所以酸性大小顺序为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；?
（4）氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，B与A反应化学方程式为：Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O，
B与C反应方程式为：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O，其离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）
A．由mXa+与nYb-，得m+a=n-b
B．X2-的还原性一定大于Y-
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

参考答案：A．由mXa+与nYb-，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m-a=n+b，故A错误；
B．单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2-的还原性一定大于Y-，故B正确；
C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；
D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。现在最为普及的化合物半导体有两种：一种是镓砷半导 体，它用作便携电话和无线电通信发射微波的零件；另一种化合物半导体由比镓(Ga)多18个电子的元素A和与砷(As)同族且电子层比砷少一层的元素B组成，它是作为通信电缆中光信号转变为电信号的中继器零件。此化合物的化学式为
[? ]
A.GaP
B.AlP
C.GaAs
D.InP

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单