1、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA
③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA
④常温下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液与2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同
⑤在标准状况下，22．4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA
⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1
⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
⑧1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA
A．①④⑦
B．②⑤⑧
C．②③④⑥
D．①②④⑤⑦

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
①不正确，苯环中没有碳碳双键
②Na2O2中含有O22―离子
③不正确，一个NH3分子中含有3个N―H键，3．4gNH3中含N—H键数目为0．6NA
④正确，物质的量等于浓度与体积之积；
⑤两者均为1mol,且分子电子数相同。
⑥不正确，磷酸是弱酸，等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比小于3:1
⑦不正确，56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为2NA，因为Cl2不足，按不足量计算。
⑧正确，1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子为Na＋和HSO4―，总数为2NA

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（?）
A．3．6g重水中含有的中子数为2NA
B．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA
C．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA
D．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为NA

参考答案：B

本题解析：一个重水D2O分子含中子数为10，式量为20,则3．6g重水中含有的中子数为1.8NA；100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑反应中，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，铁不足，转移的电子数为0.2NA；铜与浓硫酸作用：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸反应过程中浓度逐渐减小，参加反应的浓硫酸小于2 mol，故产生的SO2分子数小于NA

本题难度：简单

3、选择题  将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（　　）
A．p（H2）＞p（O2）＞p（N2）
B．p（O2）＞p（N2）＞p（H2）
C．p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
D．p（N2）＞p（O2）＞p（H2）

参考答案：相同温度下，气体的压强与物质的量呈正比，由ρ=mV可知单位体积的质量相同，由n=mM可知，气体的M越小在，则物质的量越大，压强越大，
因M（O2）＞M（N2）＞M（H2），
则p（H2）＞p（N2）＞p（O2），
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为3NA
D．1mol甲基中含电子数目为7NA

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A，?（CH2）n可知每有14g就含3个原子；B、标准状况下，己烷为液体；C、氧原子数为3NA和2NA之间；D、1mol甲基中含电子数目为9NA

本题难度：一般

5、选择题  同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（　　）
A．28
B．60
C．32
D．4

参考答案：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：
m+n×32g/mol=116g，
m+n×44g/mol=122g．
解得，n=0.5mol，m=100g．
充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g-100g=14g，物质的量为0.5mol．
气体X的摩尔质量为14g0.5mol=28g/mol．
所以气体X的相对分子质量为28．
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单