1、选择题  下列分子的空间构型是正四面体形的是
[? ]
A. CH4
B. NH3
C. H2O
D. C2H4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列物质的熔、沸点高低顺序中排列正确的是　(　　)
A．金刚石>晶体硅>碳化硅
B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>O2>N2>H2O
D．金刚石>生铁>纯铁>钠

参考答案：B

本题解析：选项A中形成的都是原子晶体,形成原子晶体的原子半径越小,共价键越强,晶体的熔、沸点越高,正确的顺序应该是金刚石>碳化硅>晶体硅,所以选项A不正确;选项B中形成的晶体都是分子晶体,其熔、沸点与分子间作用力有关系,而分子间作用力大小与相对分子质量大小有关系,所以选项B正确;氧化镁是离子晶体,而另外三种都是分子晶体,但由于水分子中存在氢键,所以水的熔、沸点高于氧气和氮气的,所以选项C不正确;合金的熔点一般低于其成分金属的熔点,正确的顺序应该是金刚石>纯铁>生铁>钠,所以选项
D不正确。

本题难度：一般

3、选择题  共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（　　）?
①Na2O2　②SiO2　③石墨　④金刚石　⑤NaCl　⑥白磷?
A．①②④
B．①③⑥
C．②④⑥
D．③④⑤?

参考答案：B?

本题解析：Na2O2中Na+与O之间以离子键结合，O中O—O以共价键结合，符合条件；石墨中每一层内以碳碳键结合，层与层之间以分子间作用力结合，符合条件；白磷(P4）分子内P—P以共价键结合，而P4分子之间以分子间力结合，也符合题意；SiO2、金刚石只有共价键，为原子晶体，NaCl中只有离子键。?

本题难度：一般

4、选择题  下列物质固态时一定是分子晶体的是（?）
A．酸性氧化物
B．碱性氧化物
C．含氧酸
D．非金属单质

参考答案：C

本题解析：酸性氧化物在固态时可以是原子晶体，例如二氧化硅为原子晶体，故A错误；碱性氧化物在固态时一般是离子晶体，例如氧化钙、氧化钡，故B错误；含氧酸在固态时一定是分子晶体，故C正确；非金属单质在固态不一定为分子晶体，例如石墨为混合型晶体，B为原子晶体，故D错误。
点评：本题考查了分子晶体，属于对化学基本知识的考查，本题要掌握的是二氧化硅为酸性氧化物，但是其为原子晶体，本题难度中等。

本题难度：一般

5、选择题  最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等科学家获得了具有理论研究意义的N4分子，其结构与白磷相似，
1个N4分子的4个氮原子位于正四面体的4个顶点，如图所示。下列关于N4的说法中正确的是

[? ]
A．N4是一种新型的化合物
B．N4与N2互为同素异形体
C．N4比N2更稳定
D．N4转化为N2属于物理变化

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单