1、选择题  为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2，电解过程中，以下判断正确的是

	电池	电解池
A	H＋移向Pb电极	H＋移向Pb电极
B	每消耗3 molPb	生成2  molAl2O3
C	正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O	阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
D

参考答案：D

本题解析：A、原电池中，溶液中氢离子向正极移动，故不选A；B、串联电池中转移电子数相等，每消耗3摩尔铅，根据电子守恒，生成1摩尔的氧化铝，故不选B；C、原电池正极上二氧化铅得到电子生成硫酸铅，故不选C；D、原电池中铅做负极，负极上铅变成硫酸铅，质量增加，在电解池中，铅为阴极，阴极上氢离子得电子，生成氢气，所以电极质量不变，故选D。
考点：原电池和电解质的原理。

本题难度：一般

2、选择题  如右图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（?）
?
A．锌片是负极
B．两个铜片上都发生氧化反应
C．石墨是阴极
D．两个番茄都形成原电池

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （15分）

右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色—红色，减色—黄色）
回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）；
①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；
③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；
（2）写出A管中发生反应的反应式：；
（3）写出B管中发生反应的反应式：；
（4）检验a管中气体的方法是；
（5）检验b管中气体的方法是；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是。

参考答案：
（1）①④
（2）

（3）
（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰（2分）
（5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃（2分）
（6）溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）（3分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是

A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O
B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1 mol Cl2至少需要通入0.5 mol N2H4
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧