1、填空题  下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。

(1) 硫酸铜溶液一般呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是________    (用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：______________(电解过程中，始终无氢气产生)。
(2)细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为________________(写出一点即可)。

(3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究：
①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？________(填“正确”或“不正确"），原因是__________
资料1:
一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的 Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。
资料2:
CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸。
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是________(填3种主要离子符号）。
③验证猜想：完成实验方案(配制棕褐色溶液）。
取少量________固体于试管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，观察现象。
④已知电解前，U形管中加入了________100mL0.5 mol . L－1 CuCl2溶液，电解结

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列有关电解池说法不正确的是（　　）
A．电解池是将电能转化为化学能的装置
B．与电源正极相连的是电解池的阴极
C．与电源负极相连的是电解池的阴极
D．在电解池中阳极发生氧化反应

参考答案：B

本题解析：依据电解的原理及电解池的有关知识很易得出答案。

本题难度：简单

3、选择题  用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是
A．KCl
B．CuCl2
C．CuSO4
D．HCl

参考答案：C

本题解析：在阴极上有金属析出，则溶液中须有不活泼金属阳离子，排除AD选项。电解CuCl2生成铜和氯气，放电完毕体系中只剩下水，显中性，故电解过程pH增大，B错。电解CuSO4会生成硫酸，溶液的pH下降，故选C

本题难度：一般

4、选择题  用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（?）
A．NaCl溶液
B．HCl溶液
C．稀NaOH溶液
D．酸性AgNO3溶液

参考答案：C

本题解析：用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2，这说明电解的实质是电解水，则选项C正确。A中电解产物是氯气、氢气和氢氧化钠，B中电解产物是氯气和氢气。D中电解产物是银、氧气和硝酸，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对教材基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。该题的关键是明确电解的工作原理以及离子的放电顺序，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

5、简答题  如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液．
（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后：X电极附近可观察到的实验现象是______，写出Y电极的电极反应式______
（2）若要实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，则Y电极材料是______，写出X电极的电极反应式______
（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为______，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为______．
（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入______．

参考答案：（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，X电极上氢离子得到电子生成氢气，电极附近溶液中氢氧根离子浓度增大，遇酚酞变红色；Y电极上氯离子失电子生成氯气，电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑；
故答案为：电极表面产生气体，附近溶液变红；2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）要实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，需要利用电解原理，Y电极应是铜做阳极，X电极上是氢离子得到电子生成氢气，阴极电极反应2H++2e-=H2↑；
故答案为：Cu，2H++2e-=H2↑；
（3）利用该装置在铁制品表面镀上一层银，银做阳极Y，铁做阴极X，含银离子的电解质溶液硝酸银溶液进行电解完成，阳极电极反应和电子守恒计算电子转移数，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，依据电子守恒可知，阳极质量减小阴极质量增加的质量相同，阴极析出银的质量=阳极溶解减小的银的质量=1.08g，析出银物质的量=1.08g108g/mol=0.01mol，则该过程理论上通过电流表的电子数为0.01NA或6.02×1021；
故答案为：AgNO3溶液，0.01NA或6.02×1021；
（4）X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，实质是电解水，溶液浓度增大，溶液PH增大；氢氧根离子在阳极上失电子发生氧化反应，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，恢复溶液浓度依据出什么，加什么的原则分析，应加入水恢复溶液浓度；
故答案为：增大，H2O；

本题解析：

本题难度：一般