1、选择题  下列难溶盐的饱和溶液中，浓度最大的是
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：根据溶度积常数的表达式可知，四种溶液中银离子浓度分别是、、、，所以答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是（有关难溶电解质的溶度积如下）
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=5.6×10-12
Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=2.2×10-20
[? ]
A．CH3COONa的饱和溶液
B．NH4Cl饱和溶液
C．CuCl2的饱和溶液
D．蒸馏水

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(M2+)=－lg c(M2+)，p(CO32－)=－lg c(CO32－)。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32－浓度相等
D．c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出

参考答案：D

本题解析： A、根据图像分析坐标P值越大离子浓度越小，所以MnCO3的Ksp最小，错误；B、MgCO3溶解度最大，加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀质量最多，错误；C、曲线上的点表示饱和溶液，但b点Ca2+浓度大于CO32－浓度，错误；D、正确。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，AgI的溶度积是8.3×10-17，在该温度下把0.01L浓度为8.0× 10-6mol／L的AgNO3溶液和0.01L浓度为4.0×10-7 mol／L的KCl溶液混合，下列说法正确的是（溶液体积变化忽略不计）?（?）
A．不能确定有无AgI沉淀生成
B．没有AgI沉淀生成
C．有KNO3晶体析出
D．有AgI沉淀生成

参考答案：D

本题解析：混合后浓度分别为4.0×10-6mol／L和2.0×10-7 mol／L；Q=4.0×10-6mol／L×2.0×10-7 mol／L=8.0×10-13>Ksp；故有沉淀析出。

本题难度：一般

5、填空题  活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

参考答案：(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O　3.2～5.2　(2)(NH4)2SO4　(3)＞　(4)0.78

本题解析：(1)步骤A加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋便于除去，同时不引入新的杂质。由流程图看出该步操作只生成Fe(OH)3沉淀，结合表中数据可知需控制溶液pH为3.2～5.2之间。
(2)硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵后生成碱式碳酸锌沉淀和硫酸铵。
(3)反应自发，且ΔH＞0，则ΔS必大于0。
(4)由c(Zn2＋)×c2(OH－)＝Ksp
c(Zn2＋)＝＝＝1.2×10－5(mol·L－1)，即1.2×10－5 mol·L－1×65 g·mol－1＝7.8×10－4g·L－1，即0.78 mg·L－1

本题难度：困难