1、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．22.4?L?CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．含1?mol?HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA
C．常温常压下，32?g?O2和32?g?O3所含氧原子数都是2NA
D．1mol/L的氯化钠溶液中，所含Na+离子数为NA

参考答案：A．体积一定影响气体分子数目的因素有温度、压强，CO和?CO2的混合气体所处状态不一定是标准状况，不能使用22.4L/mol，22.4L?CO和?CO2的混合气体的物质的量不一定是1mol，故A错误；
B．含1?mol?HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，HCl完全反应，反应中氢元素化合价由+1价降低为氢气中0价，铁失去的电子等于氢离子获得的电子，故铁失去的电子为1mol×（1-0）×NAmol-1=NA，故B错误；
C．O3和O2都由氧原子构成，32g为氧原子质量，故氧原子的物质的量为32g16g/mol=2mol，故含有氧原子数目为2mol×NAmol-1=2NA，故C正确；
D.1mol/L的氯化钠溶液中Na+离浓度为1mol/L，1L该溶液中氯离子的数目为NA，氯离子的数目与溶液的体积有关，溶液的体积未知，不能确定氯离子的数目，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
[? ]
A．0．1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
B．28gCO中所含的原子数为2NA
C．0.1 mol Na2CO3溶液中，含有CO32-数为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
[?]
A．0.2mol?Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NA
B．将2mL0.?5?·L-1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NA
C．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2?NA?
D．某电动汽车的电池反应为：MgxMo3S4?x?Mg?+?Mo3S4，放电时负极反应式为：Mo3S42x-－2x?e-＝Mo3S4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．1L1.0mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中含有的氧原子数为8NA
B．25℃时PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．1molFeCl3完全水解得到的Fe（OH）3胶体中含有的胶粒的数目为1NA

参考答案：A、1L1.0mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中含有溶质硫酸铝铵1mol，1mol硫酸铝铵含有8mol氧原子，由于水分子中也含有氧原子，所以该溶液中含有的氧原子数目大于8NA，故A错误；
B、没有告诉PH=13的NaOH溶液的体积，无法计算氢氧化钠的物质的量，故B错误；
C、标况下2.24L一氧化碳和二氧化碳的混合气体的物质的量为0.1mol，0.1mol混合物中也含有0.1mol碳原子，含有的碳原子数目为0.1NA，故C正确；
D、由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以氢氧化铁胶体中含有的胶粒的物质的量小于1mol，胶粒的数目小于1NA，故D错误；
各选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
①将CO2通过Na2O2固体使其质量增加m?g，反应中转移的电子数为
②标准状况下，11.2L三氯甲烷中所含的分子数为0.5NA
③电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极溶解的铜的质量小于64g
④将1L?1mol?L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中，其完全水解后生成的Fe（OH）3胶粒数小于NA
⑤2mol?SO2和1mol?O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于2NA且小于3NA
⑥10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子的个数为0.6NA
⑦30g甲醛中含有的共用电子对数为4NA
⑧Na2O2与CO2反应生成11.2L?O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA
⑨18g?D2O中所含的电子数为9NA
⑩46g?NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA．
A.①④⑤⑥⑦⑧⑨
B.②③⑥⑦⑧
C.③④⑤⑦⑨⑩
D.②④⑥⑧⑨

参考答案：C

本题解析：分析：①过氧化钠和二氧化碳反应增重相当于CO的质量，结合化学方程式计算电子转移；
②依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
③根据电解精炼的原理和电极反应，电子守恒分析；
④胶体粒子是氢氧化铁的集合体；
⑤二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行完全；
⑥质量换算物质的量结合分子结构分析计算；
⑦依据质量换算物质的量结合甲醛结构分析计算；
⑧依据过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式计算电子转移；
⑨质量换算物质的量结合分子式计算；
⑩NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数．
解答：①将二氧化碳通过过氧化钠固体，固体增加的质量相当于对已CO的质量反应中转移电子数为NA，故①错误；
②标准状况三氯甲烷不是气体，11.2L三氯甲烷物质的量不是0.5mol，故②错误；
③电解精炼铜时阴极只有铜离子得到电子生成铜，阳极粗铜中的铜、铁、锌、镍等杂质金属也会失电子溶解，阳极溶解的固体质量小于64g，故③正确；
④氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，胶粒数小于NA，故④正确；
⑤二氧化硫和氧气反应是可逆反应，用极端假设法，若SO2转化率为0，混合气体分子数为3NA，若二氧化硫转化率100%，则混合气体分子数为2NA，反应是可逆反应，所以平衡后的混合气体分子数大于2NA小于3NA，故⑤正确；
⑥10g46%的乙醇溶液中乙醇溶质质量为4.6g，物质的量为0.1mol，含0.6mol氢原子水质量为5.4g，物质的量为0.3mol，含0.6mol氢原子，所以氢原子总数为1.2NA，故⑥错误；
⑦甲醛分子结构中含有4个共价键，30g甲醛物质的量为1mol，含共用电子对数4NA，故⑦正确；
⑧过氧化钠和二氧化碳反应每生成1molO2转移2mol电子分析，生成11.2L O2（标准状况）物质的量为0.5mol，反应中转移的电子数为NA，故⑧错误；
⑨18gD2O所含的电子数=×10NA=9NA，故⑨正确；
⑩NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=×3×NA=3NA，故⑩正确；
综上所述：③④⑤⑦⑨⑩正确；
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，质量换算物质的量计算的方法，气体摩尔体积的条件应用，可逆反应的分析判断，物质结构的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

本题难度：简单