1、选择题  将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═H2O+CO2↑；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ca（OH）2+BaCO3═CaCO3↓+Ba（OH）2
D．H++OH-═H2O；2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

参考答案：A．CuCO3不溶于水，应写成化学式，Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓改写成化学方程式应为可溶性铜盐，故A错误；
B．BaCO3不溶于水，应写成化学式，CO32-+2H+═H2O+CO2↑为可溶性碳酸盐和酸的反应，故B错误；
C．BaCO3不溶于水，应写成化学式，Ca2++CO32-═CaCO3↓为可溶性碳酸盐和钙盐或澄清石灰水的反应，故C错误；
D．KOH和H2SO4反应的实质为H++OH-═H2O，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列反应的离子方程式错误的是?
A．碳酸钙跟盐酸反应： CaCO3+2H+→Ca2+ + CO2↑+H2O
B．铁跟氯化铜溶液反应:Fe + Cu2+→ Cu + Fe2+
C．氯化铵水解：NH4+ + H2O NH3?H2O+ H+
D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应： Ba2+ + OH- + H+ + SO42-→ BaSO4↓+ H2O

参考答案：D

本题解析：氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42-→ BaSO4↓+2 H2O

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
B．FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++CO2==2Fe3++2Cl-
C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-==BaCO3↓+2H2O+CO32-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

参考答案：A．用惰性电极电解熔融氯化钠的离子反应为2NaCl?电解?.?Cl2↑+2Na，故A错误；
B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子反应为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故C正确；
D．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、MnO4-、CO32-、NO3-中的若干种组成．，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份小心蒸发得溶质3.08g；
②第二份加足量AgNO3溶液后，得干燥沉淀5.63g，向沉淀中加入足量盐酸，生成标准状况下气体0.224L．
根据上述实验回答下列问题：
（1）第二份溶液所得沉淀的成分是?，其物质的量分别是?．
（2）写出步骤②中所发生的所有反应的离子方程式?．
（3）一定存在的离子是?，其浓度分别是?．

参考答案：溶液无色，则一定不存在MnO4-，
第二份加足量AgNO3溶液后，得干燥沉淀5.63g，向沉淀中加入足量盐酸，生成标准状况下气体0.224L，
则说明原溶液中含有CO32-，且n（CO32-）=0.224L22.4L/mol=0.01mol，
则m（Ag2CO3）=0.01mol×276g/mol=2.76g＜5.63g，
所以：溶液中还有Cl-，n（Cl-）=n（AgCl）=5.63g-2.76g143.5g/mol=0.02mol，
步骤②中所发生的所有反应的离子方程式有：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，
Ag++Cl-=AgCl↓，
Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl+H2O+CO2↑．
所以原溶液中含有n（NaCl）=0.02mol，n（Na2CO3）=0.01mol，
m（NaCl）=0.02mol×58.5g/mol=1.17g，
n（Na2CO3）=0.01mol×106g/mol=1.06g．
则有：1.17g+1.06g=2.23g＜3.08g，
所以溶液中还应含有NO3-，
则：n（NO3-）=n（NaNO3）=3.08g-2.23g85g/mol=0.01mol，
n（Na+）=0.01mol×2+0.02mol+0.01mol=0.05mol，
故答案为：（1）AgCl、Ag2CO3；0.02mol、0.01mol；
（2）2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++Cl-=AgCl↓，Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl+H2O+CO2↑；
（3）Na+、Cl-、CO32-、NO3-；Na+（0.5mol/L）、Cl-（0.2mol/L）、CO32-（0.1mol/L）、NO3-（0.1mol/L）．

本题解析：

本题难度：一般