1、填空题  （1）FeCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．

2、简答题  已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3?②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa?⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；
（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：______；
（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

3、推断题  已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的 某种相同）。

回答下列问题：
(1)若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。
①写出A的离子结构示意图：_____________；
②C的电子式为____________；
③D与等物质的量的醋酸反应所得溶液的pH_______（填“>”“<”或“=”）7，若在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是___________。
(2)若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸。
①写出A与B反应的化学方程式：__________________。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是：
___________________

③已知常温下1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量， 写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式：__________________

4、填空题  常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；⑧氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH =7的组合有（填序号）____。
(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③和③等体积混合， 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

5、选择题  常温下，将aL0.1 mol/L的NaOH溶液与 b L0.l mol/L的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是
[? ]
A．a<b时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．a>b时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．a=b时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
D．无论a、b有何关系，均有c(H+)+c(Na+)= c(CH3COO-)+c(OH-)