1、选择题  下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是
A.Na，Mg，Al
B.N，O，F
C.Li，Na，K
D.I，Br，Cl

参考答案：C

本题解析：考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下金属性增强，非金属性减弱。同周期元素自左向右金属性减弱，非金属性增强。A中金属性减弱，B中非金属性增强，C中金属性增强，D中非金属性增强，所以正确的答案是C。

本题难度：一般

2、选择题  只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来，该试剂可以是
A.高锰酸钾酸性溶液
B.溴化钾溶液
C.溴水
D.硝酸银溶液

参考答案：C

本题解析：KMnO4溶液有强氧化性，能使甲苯、己烯、KI褪色，不能用于区分它们．溴化钾溶液加入上述4种溶液中，由于甲苯、己烯的密度都比水小，与溴化钾溶液混合后分层，有机层在上，都无化学反应发生，从而不能区分；与CCl4混合后分层，但有机层在下，因为CCl4比水重；与KI溶液不分层．D选项AgNO3溶液与B项类似，但KI中会出现黄色沉淀．只有C项，甲苯使溴水褪色，溴被萃取到甲苯中处于上层，呈橙黄色，下层为水层，近无色，己烯使溴水褪色，可见上下分层，但都无色；CCl4萃取Br2，上层为水层，无色，下层为Br2的CCl4溶液呈橙黄色．而溴水与KI溶液不分层，但发生反应，置换出I2可能使溶液颜色加深，四种溶液的现象各不相同，所以选C．

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子能大量共存于pH=12的溶液中是
A.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
B.K+、Na+、CH3COO-、CO32-
C.Na+、S2-、Cl-、Al3+
D.Fe3+、Na+、HCO3-、SO42

参考答案：B

本题解析：分析：pH=12的溶液中，含大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．因Mg2+、NH4+分别与OH-反应，则不能共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能共存，故B正确；
C．因Al3+不能存在于碱溶液中，则不能共存，且S2-、Al3+相互促进水解，则不能共存，故C错误；
D．因OH-、HCO3-结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，Fe3+、HCO3-相互促进水解，则不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应是解答本题的关键，注意发生的相互促进水解反应为解答的难点，题目难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是
A.离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+
B.原子半径：Ca＞S＞Cl
C.热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se
D.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

参考答案：D

本题解析：

考查元素周期律的应用。

核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，选项A正确；

同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以选项B正确；

非金属性越强，氢化物的稳定性越强，选项C正确；

非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以选项D不正确，应该是HClO4＞HBrO4＞HIO4，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH+4、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
（3）第三份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，下列推测正确的是
A.Na+一定存在
B.100mL该溶液中含0.1mol?HCO-3
C.Ba2+一定存在
D.Cl-一定不存在

参考答案：A

本题解析：分析：1、根据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl-、SO42-，第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在HCO3-、SO42-，一定不存在Ba2+；2、根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，由Na+物质的量的变化分析Cl-的情况．
解答：根据题意，Ba2+和SO42-，可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存．Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存．第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、SO42-．第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体448mL，即0.02mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据反应NH4++OH-=NH3↑+H2O，产生NH3为0.02mol，可得NH4+也为0.02mol．第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在HCO-、SO42-，一定不存在Ba2+．由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，BaCO3为4.30g-2.33g═1.97g，物质的量为0.01mol，根据原子守恒，所以100mL该溶液中含0.1mol HCO3-，则HCO32-物质的量为0.01mol，物质的量浓度为0.1mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在HCO3-、SO42-、NH4+，其物质的量分别为：0.01mol、0.01mol、0.02mol，根据溶液中电荷守恒，可知Na+一定存在，Na+物质的量≥0.01mol，当K+物质的量＞0.01mol时，溶液中还必须含有Cl-，反之，则不存在，
A、根据电荷守恒，钠离子一定存在，故A正确；
B、100mL该溶液中含0.01mol的碳酸氢根离子，故B错误；
C、钡离子一定不存在，故C错误；
D、不能确定氯离子是否存在，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是钠离子的确定易出现失误．

本题难度：简单