1、选择题  物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关，下列各组物质：①Cu与浓硝酸；②Fe与浓硫酸；③Na与氧气；④PO与水，由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是：(? )
A．②③④
B．①②③
C．②③
D．③④

参考答案：C

本题解析：铜与硝酸的反应，和硝酸的浓度有关，与温度无关。常温下，铁和浓硫酸会发生钝化，在加热的条件下，才能生成硫酸铁、SO2和水。钠和氧气反应，不加热，生成氧化钠，加热生成过氧化钠。P2O5和冷水反应生成偏磷酸HPO3，和热水反应生成磷酸H3PO4。但该反应不是氧化还原反应，所以正确的答案是C。

本题难度：一般

2、选择题  稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列说法正确的是(　　)
A．Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体
B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质
C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑
D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

参考答案：C

本题解析：A互为同位素，错误；铈与水、空气反应，B、D错误；由信息可知Ce4＋＞Fe3＋，铁与酸反应时不能被H＋氧化成Fe3＋，所以H＋也不能把Ce氧化成Ce4＋，即Ce与非氧化性酸反应生成Ce3＋，C正确。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（　　）
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

参考答案：A．由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的还原性＞Fe2+的还原性，故A错误；
B．将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，故B错误；
C．H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，故C正确；
D．因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，故D正确．
故选CD．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（　　）
A．2NaW+Z2=2NaZ+W2
B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2
C．2NaY+W2=2NaW+Y2
D．2NaZ+X2=2NaX+Z2

参考答案：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；
B．该反应中，氧化性Y2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故B不选；
C．该反应中氧化性W2＞Y2，与已知相符，所以能发生，故C选；
D．该反应中氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  （13分）已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。
（1）请写出碘元素在周期表的位置：第五周期  族。
（2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能
有       气体。
（3）小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如右实验装置图初步探究设计：
①其中直形玻璃管中所装的药品是              （写名称）
②足量四氯化碳的两个作用是：                  ，                     。

进一步探究：
查阅资料：氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42－，且较稀的硝酸不能氧化I2。
③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。
限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液

参考答案：（1） VIIA（1分）      （2） SO2（2分）
（3） ①无水硫酸铜（2分） ②检验、吸收碘蒸气；防倒吸（3分，每个1分） ③（答案合理便给分）
实验方案
可能的现象和相应的结论
往A试管中加入少量品红溶液（1分）
若品红溶液褪色，则原混合气体中有SO2
若溶液不褪色，则原混合气体中没有SO2（1分）
往B试管中滴加足量硝酸溶液后（1分），再滴入少量淀粉溶液（1分）
若淀粉溶液变蓝，则原混合气体中有HI
若溶液不变蓝，则原混合气体中没有HI（1分）
 

本题解析：（1）碘的原子序数是53，因此碘元素在周期表的位置是第五周期第VIIA族。
（2）由于浓硫酸具有氧化性，而碘化氢具有还原性，能被浓硫酸氧化生成单质碘，硫酸被还原为SO2，所以将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能有SO2气体。
（3）①由于气体通过溶液时会带出水蒸气，所以首先检验水蒸气，一般用五水硫酸铜，即其中直形玻璃管中所装的药品是无水硫酸铜。
②碘能被四氯化碳萃取，又因为碘化氢极易溶于水，所以足量四氯化碳的两个作用是检验、吸收碘蒸气和起防倒吸作用。
③由于上层溶液中溶解的是碘化氢和SO2，检验SO2可以用品红溶液。又因为氧化性强弱KMnO4＞HNO3＞I2＞SO42－，且较稀的硝酸不能氧化I2，所以检验碘离子应该用稀硝酸，因此实验方案可设计为
实验方案
可能的现象和相应的结论
往A试管中加入少量品红溶液（1分）
若品红溶液褪色，则原混合气体中有SO2
若溶液不褪色，则原混合气体中没有SO2（1分）
往B试管中滴加足量硝酸溶液后（1分），再滴入少量淀粉溶液（1分）
若淀粉溶液变蓝，则原混合气体中有HI
若溶液不变蓝，则原混合气体中没有HI（1分）
考点：考查物质性质实验方案设计与探究

本题难度：一般