1、选择题  高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：
Fe2O3+3KNO3+4KOH ?2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是
A．该反应是非氧化还原反应
B．KNO3是还原剂
C．生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol
D．K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用

参考答案：D

本题解析：根据方程式可知，Fe的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，作还原剂；N元素的化合价从＋5价降低到＋3价，得到2个电子，作氧化剂，ABC是错误的。高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3＋在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能起净水剂的作用，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  将少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O = SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O。下列判断正确的是
A．还原性Cr3+> Fe2+> SO2
B．氧化性Cr2O72-> SO2> Fe3+
C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
D．Cr2O72-能将SO2氧化成SO42-

参考答案：D

本题解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的，还原剂的还原性大于还原产物的。所以氧化性是Cr2O72- > Fe3+> SO2，还原性是Cr3+＜ Fe2+＜ SO2。在第一个反应中硫酸铁是氧化剂，在第二个反应中硫酸铁是氧化产物，所以选项D是正确的，答案选D。

本题难度：简单

3、填空题  1. 根据反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列问题。
（1）还原剂是?（填化学式）。
（2）氧化剂与氧化产物的质量比为（填整数比）?。
（3）当生成28g N2时，被氧化的物质有?克。
（4）该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl2+2e- = 2Cl-（或3Cl2+6e- = 6Cl-），则发生氧化反应的过程可表示为?。

参考答案：
1、（1）? NH3 ?（2）? 213:28?（3）? 34?（4）8NH3-6e-=6NH4++N2

本题解析：（1）根据方程式可知，氨气中氮元素的化合价升高，被氧化，所以氨气是还原剂。
（2）氧化剂是氯气，而氧化产物是氮气，所以二者的质量之比是3×71︰28＝213︰28。
（3）28g氮气是1mol，所以被氧化的氨气是2mol，质量是2mol×17g/mol＝34g。
（4）根据电子的得失守恒可知，总反应式减去3Cl2+6e- = 6Cl-即得到氧化反应的反应式，所以应该是8NH3-6e-=6NH4++N2。
点评：在进行氧化还原反应的有关判断时，关键是准确标出有关元素的化合价。而在进行计算是有关利用电子的得失守恒。

本题难度：一般

4、填空题  高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题：
（1）已知：
②
锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为?（填化学式）。
（2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：

已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为
如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3，振荡试管，可能观察到的现象是?。
（3）已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
写出该反应的离子方程式?。
（4）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为?。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为?，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为?，MnO2的理论产量为?g。

参考答案：（14分，每空2分）（1）MnO2?（2）无色溶液变为紫（或紫红）色，并产生气体（黄绿色气体）
（3）2MnO4－＋5HC2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
（4）Mn2＋－2e－＋2H2O＝MnO2＋4H＋? Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O? 2mol? 87

本题解析：（1）根据反应①②可知，在碱性溶液中MnO4－被还原生成物是MnO42－，在酸性溶液中MnO4－被还原生成物是Mn2＋，即溶液的酸性越强，还原产物中Mn的化合价越低，所以在中性溶液中，MnO4－被还原生成物是MnO2。
（2）根据已知反应可知，XeO3能把Mn2＋氧化生成MnO4－。又因为氯离子的还原性强于Mn2＋的还原性，所以反应中还有氯气生成，因此可能观察到的现象是无色溶液变为紫（或紫红）色，并产生气体（黄绿色气体）。
（3）草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去，这说明草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，所以反应的离子方程式是2MnO4－＋5HC2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
（4）电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，则Mn2＋在阳极失去电子，发生氧化反应，因此阳极电极反应式是Mn2＋－2e－＋2H2O＝MnO2＋4H＋。铅蓄电池中负极是Pb，正极是PbO2，所以铅蓄电池的总反应方程式为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。所以根据方程式可知，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为2mol。根据电子得失守恒可知，阳极生成1mol MnO2，质量是87g。

本题难度：一般

5、选择题  某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般