1、选择题  25℃时，已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）
A．饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．在Mg（OH）2悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
C．在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
D．Mg（OH）2固体在20?mL?0.01?mol/L氨水中的Ksp比在20?mL?0.01?mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

参考答案：A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；
B．二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故B错误；
C．NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故C正确；
D．Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)

下列说法错误的是
[? ]
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）粗制的CuCl2-2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是______．
A．KMnO4?　?B．H2O2?　　?C．Cl2水?　　?D．HNO3
（2）己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol-L-1时就认为沉淀完全．试计算
①将溶液的pH调至PH=______时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．
②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol-L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______．
（3）调整溶液的pH可选用下列中的______．
A．NaOH（aq）?B．NH3-H2O?C．CuO粉末?D．Cu（OH）2悬浊液?E．Cu2（OH）2CO3（s）

参考答案：（1）加入的物质不仅要具有氧化性还引入新的杂质，反应后可以生成氯离子或水，高锰酸钾和硝酸虽然能氧化二价铁离子生成三价铁离子，能引进新的杂质离子，双氧水氧化亚铁离子同时生成水，水不是杂质，氯气氧化亚铁离子同时生成氯离子，氯离子也不是杂质，故选BC；
（2）①铁离子的浓度小于1×10-5mol?L-1时就认为沉淀完全，则C（OH- ）=3Kw[Fe(OH)3]C(Fe3+)

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  BaSO4(s)Ba2+ (aq) +SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。某温度时，
BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

[? ]
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D．d点无BaSO4沉淀生成

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

参考答案：c（Ag+）×c（Cl-）>1．8×10-10，有AgCl沉淀生成。

本题解析：混合后溶液中的c（Ag+）==0．0020mol·L-1 ，混合后溶液中的c（Cl-）==0．0020mol·L-1 ，Qc = c（Ag+）×c（Cl-）=0．0020×0．0020=1×10-6 >1．8×10-10，根据溶度积规则判断。有AgCl沉淀生成。

本题难度：一般