1、选择题  以下实验装置一般用于分离互溶的液体物质的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：A、用于配制一定浓度的溶液，不能用来分离，故A错误；
B、为过滤操作，用于分离固体和液体，故B错误；
C、为蒸馏操作，用于分离沸点不同的互溶液体，故C正确；
D、为渗析操作，用于分离胶体和溶液，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（?）
A．一定有SO42-
B．可能有SO42- 或Ag+
C．一定无Ag+
D．还可能有CO32-

参考答案：B

本题解析：考查常见离子的检验。能和氯化钡分液生成不溶于稀硝酸白色沉淀的可以是Ag＋或SO42－，所以正确的答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
A．碘和四氯化碳
B．酒精和汽油
C．酒精和水
D．水和四氯化碳

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  某课外活动小组的同学，研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题：
（1）锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为______________________________。
（2）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________（用a、b……填写）。

（4）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：

参考答案：（1）Zn＋2H2SO4（浓）=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）氢气和水蒸气　随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，同时会有少量水蒸气
（3）cd（或dc）　ab（或ba）　e
（4）
装置
所盛药品
实验现象
结论或解释
B
无水硫酸铜
固体由白色变成蓝色
SO2中含有水蒸气
C
?
固体由黑色变成红色
SO2中含有氢气

本题解析：（3）要检验SO2中的水蒸气以及氢气，需首先用无水硫酸铜检验水蒸气，且用碱石灰除去水蒸气，再将剩余气体依次通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜，通过黑色氧化铜变红和无水硫酸铜变蓝的现象证明气体中含有氢气，最后将剩余气体用盛有碱石灰的干燥管吸收，防止污染空气。

本题难度：一般

5、简答题  海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图所示：

①试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是______．
②镁蒸气宜在______（填序号）气体冷却后得到镁锭（A．N2B．CO2C．ArD．空气）
（2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：______．
④A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是：______．
⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为______．
⑥C装置的作用是______．

参考答案：（1）①过量的石灰乳能使Mg2+完全转化为Mg（OH）2沉淀，故答案为：使Mg2+完全转化为Mg（OH）2沉淀；
②镁是活泼的金属，能和氧气、氮气以及CO2反应，所以应该在Ar中冷却，故答案为：C；
（2）③a气体应该是氯气，能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
④通入热空气能将溴从蒸馏烧瓶A中吹出，提高产量，故答案为：将溴从蒸馏烧瓶A中吹出；
⑤b气体是SO2，溴水能把SO2氧化生成溴化氢和硫酸，所以B装置中产生的两种主要阴离子为SO42-、Br-，故答案为：SO42-、Br-；
⑥氢氧化钠能吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气，故答案为：吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气．

本题解析：

本题难度：一般