1、选择题  根据以下三个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1=-akJ?mol-1
2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2=-bkJ?mol-1
2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3=-ckJ?mol-1（a、b、c均为正数）
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（　　）
A．a＞b＞c
B．a＞c＞b
C．c＞b＞a
D．b＞a＞c

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  将1000 mL 0.1 mol/LBaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000 mL 0.5 mol/LHCl溶液与足量
CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500 mL 1 mol/L H2SO4溶液与足量
(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为
[? ]
A. (5a-2b) kJ
B. (2b-5a) kJ
C. (5a+2b) kJ
D. (10a+4b) kJ

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  已知在25℃、101.3Kpa下，1摩尔CH4气体充分燃烧放出热量为890KJ，写出该反应的热化学方程式______，计算若燃烧1立方米CH4气体应放出热量为多少KJ？______小明家每月平均用15立方米CH4气体，一年消耗的热量为多少KJ？______．（甲烷体积已折算为标准状况下）

参考答案：在25℃、101.3Kpa下，1摩尔CH4气体充分燃烧放出热量为890KJ，反应生的水为液体，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；
1立方米甲烷的物质的量为=1000L22.4L/mol=100022.4mol，完全燃烧放出的热量为100022.4mol×890KJ/mol=3.97×104kJ；
小明家每月平均用15立方米CH4气体，一年消耗的热量=3.97×104kJ×15×12=7.15×106kJ，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；3.97×104kJ；7.15×106kJ．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  反应3Cl2＋6KOH(浓)＝KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量比
A.5：1
B.4：1
C.1：5
D.1：4

参考答案：A

本题解析：试题分析：本题氧化剂与还原剂都是氯气，其中生成氯酸钾中的氯原子为还原剂，生成氯化钾中的氯原子为氧化剂，比例即为氯酸钾与氯化钾的系数之比，为5：1
考点：氧化还原反应的简单计算
点评：本题关键是分析清楚反应前六个氯原子的价态变化。

本题难度：一般

5、选择题  氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= -285．8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= -283．0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l)；△H= -5518 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H= -890．3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
[? ]
A．H2(g)
B．C8H18(l)
C．CO(g)
D．CH4(g)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般