1、计算题 在一定条件下,CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890kJ/mol
CH3OH(g)+1.5O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-750kJ/mol
如果有CH4和CH3OH的混合气体充分燃烧,放出的热量为806kJ,将生成的气体通过浓硫酸,浓硫酸增重36g。则混合气体中CH4和CH3OH的体积比________。?
2、选择题 用3克块状大理石与30毫升3mol·L-1的盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是
①再加入30毫升3摩/升盐酸 ? ②改用30毫升6摩/升盐酸? ③改用3克粉末状大理石 ? ④适当升高温度
A.①②④
B.②③④
C.①③④
D.①②③
3、简答题 工业合成氨的反应(N2+3H3═2NH3)是一个放热反应.
(1)相同条件下,1molN2和3molH2所具有的能量______(填“>”、“<”或“=”)2molNH3具有的能量;在相同条件下,若断开1molN2、3molH2和2molNH3中的化学键时,吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3,则Q1+Q2______Q3(填“>”、“<”或“=”);在一定条件下,当该反应生成2molNH3时,放出92kJ的热量,该条件下,如果将1molN2和3molH2混合,使其充分反应,放出的热量______92kJ(填“>”、“<”或“=”).
(2)实验室模拟工业合成氨时,向密闭容器内充入10molN2、30molH2,在一定条件下发生反应.
①若密闭容器的体积为2L,反应经过10min后,测得容器内的NH3为10mol,则用N2表示的该反应速率为______,此时容器内H2的浓度为______.
②若保持容器的容积不变,反应一段时间后,测得容器内下列各项性质保持不变.其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是______.
a.压强b.密度c.分子数d.气体体积e.气体质量f.NH3的物质的量的分数.
4、选择题 在20℃时某化学反应的速率为0.15?mol·L-1·s-1,若温度每升高5℃,反应速率提高到原来的2倍,则为使反应速率达到1.2?mol·L-1˙s-1,应使反应在什么温度下进行
A.30℃
B.35℃
C.40℃
D.45℃
5、选择题 由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ,则反应:2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)的△H为( )
A.-483.6kJ?mol-1
B.-241.8kJ?mol-1
C.-120.6kJ?mol-1
D.+241.86kJ?mol-1