1、选择题  下列有关物质用途的说法中，正确的是
A．氨气是生产硝酸的重要原料
B．甲烷与氯气反应可制得纯净的一氯甲烷
C．铁制容器可用来盛放稀硝酸
D．油脂经皂化反应可获得高级脂肪酸

参考答案：A

本题解析：A、氨气经过一系列转化可以生成硝酸，A正确；B、甲烷与氯气的取代反应得到的卤代烃是混合物，得不到纯净的一氯甲烷，B不正确；C、稀硝酸在常温下即可氧化单质铁，不能用铁制容器盛放稀硝酸，但可以盛放浓硝酸或浓硫酸，C不正确；D、油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应，皂化反应得到的是高级脂肪酸钠和甘油，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

2、简答题  三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．填写下列空白：

（1）收集导管B处的气体可采用的方法是______．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是______．
（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是______．发生反应的离子方程式是______．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是______．
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是______
（5）你认为该实验存在的缺点可能有：______．

参考答案：（1）导管B处的气体为氢气，氢气密度比空气小且不溶于水，可用排水法或向下排空气法收集；Cu与铁形成Fe-Cu原电池使反应速率加快，
故答案为：用排水法或向下排空气法；因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快；
（2）过量的稀HNO3保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+；反应的离子方程式是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+全部氧化成Fe3+；3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）使分液漏斗中的酸可滴入A中，故答案为：与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中；
（4）因为FeCl3是强酸弱碱盐水解，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O，
故答案为：因为FeCl3是强酸弱碱盐水FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O；
（5）无尾气处理装置，用稀HNO3氧化FeCl2时会引入硝酸根离子使制得的FeCl3?6H2O不纯，
故答案为：反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不纯；

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氧化铜。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：
【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
【提出假设】
假设1：红色粉末是Fe2O3。假设2：红色粉末是Cu2O。假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
【设计探究实验】
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是?。
（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗??。简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）：?。
（3）若固体粉末未完全溶解，仍然有固体存在．滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原固体粉末是?，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：?。
【探究延伸】
（4）经过实验分析．确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经过查阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

实验小组设汁如下实验方案：

①试剂1为?．试剂2为?. （填字母）
A．氯水
B．H2O2
C．NaOH
D．CuO