1、选择题  Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是
A.Na+
B.OH-
C.CO32-
D.Cl-

参考答案：D

本题解析：分析：根据溶液呈电中性可知，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数来计算，然后结合离子的共存来分析解答．
解答：由Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，
由溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带电荷总数大于SO42带的电荷数，
设X离子带的负电荷数为x，则
3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，
即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH-与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，
故X可能为Cl-，故答案为：D．
点评：本题考查学生利用溶液不显电性及离子的共存来判断溶液中离子，学生容易忽略离子的共存而错选B答案．

本题难度：简单

2、填空题  （2分）有：①11H、21H、31H ②H2、D2、T2③石墨、金刚石④正丁烷和异丁烷四组微粒或物质，回答下列问题：（填序号）
（1）互为同素异形体的是_______；（2）互为同分异构体的是__________

参考答案：（2分）（1）③；（2）④

本题解析：由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形体，所以答案选③。分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，因此答案选④。

本题难度：简单

3、填空题  （10分）在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：
（提示：Ca(OH)2的溶解度受随温度的升高而降低。）
⑴该试验中观察到的现象是                                     ；
⑵产生上述现象的原因是                                      ；
(3)写出有关反应的离子方程式                                  ；
⑷在上述试验结束后，将试管取出。在烧杯中放入一个小烧杯，小烧杯中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物，用玻璃棒搅拌，则观察到的现象是                                                  0;        ，产生上述现象的原因是                                          。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  根据下列热化学方程式
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                       △H1＝

参考答案：

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是?（?）
A．依据其结构判断该含氧酸为强酸
B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为极性分子
D．该分子的电子式是H︰O︰Cl

参考答案：BC

本题解析：根据结构式可知氯原子的化合价是＋1价，不可能是强酸，A不正确。形成的化学键是单键，所以是σ键，B正确。H－O和O－Cl的强弱不同，所以是极性分子，C正确。由结构式可知电子式为，D不正确。答案选BC。

本题难度：一般