参考答案：D

本题解析：由题目所给信息可折算出1mol乙烷完全燃烧时所放出的热量为1559.8 kJ，再结合燃烧热的概念（1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量），则答案为D

本题难度：一般

2、选择题  在下列各说法中，正确的是（?）
A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ
B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示
C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

参考答案：C

本题解析：A选项为可逆反应，当冲入1molSO2和足量氧气，则反应平衡向正反应方向移动，放出热量大于Q/2 kJ。B选项，错误。热反应方程式化学计量数可以用分数表示。C选项，正确。凡是氧化还原反应，即有电子转移，理论上都可以作为原电池。D选项错误。焓变的大小与反应物质的物质的量有关，焓变与与反应的化学计量数一一对应的。

本题难度：简单

3、填空题  (12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________    _，除此之外，装置中的一个明显错误是                               。
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_________，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热     (填“相等”或“不相等”)，简述理由：                             。
（4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：

参考答案：
（1）环形玻璃搅拌棒；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）
（2）偏小  
（3）相等   因为计算中和热要折算成生成1 mol H2O所放出的热量（与所用酸、碱的用量无关）
（4）HCl（aq）＋NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－56.85 KJ/mol．

本题解析：测定中和热应尽量减少热量的损失，且使酸与碱快速充分反应，（1）从装置图可以看出缺少环形玻璃搅拌棒；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）会造成热量的损失。（2）醋酸是弱酸，电离过程会吸收热量，则测得的中和热数值会偏小；（3）中和热是指中和生成1 mol H2O所放出的热量（与所用酸、碱的用量无关）；（4）分析三组数据，舍去第3组数据，取前两组数据的平均值进行计算，反应生成水的物质的量为0.050L×0.5m ol/L=0.025mol,放出的热量为Q=3.4℃×100g×4.18×10－3 kJ/(g·℃)=1.4212KJ,则中和热△H＝－=－56.85 KJ/mol．
考点：中和热的测定

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是(　?　)
A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B．卤族元素中氟的电负性最大
C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子
D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和一个π键

参考答案：B

本题解析：A不正确，其中Be和N属于全充满或半充满，第一电离能分别大于B和O的。氟是最强的非金属，电负性最大，B正确。SO2是v形的极性分子，C不正确。双键是由1个σ键和一个π键构成，所以乙烯中共有5个σ键和一个π键，D不正确。答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是
A.稀醋酸和氢氧化钾反应
B.硫酸氢钠和烧碱溶液反应
C.稀盐酸和氢氧化铜反应
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

参考答案：B

本题解析：分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示，以此来解答．
解答：A．稀醋酸和氢氧化钾反应的离子反应为HAc+OH-=H2O+Ac-，故A错误；
B．硫酸氢钠和烧碱溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故B正确；
C．稀盐酸和氢氧化铜反应的离子反应为2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故C错误；
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写，明确酸碱中和的实质及离子反应的书写方法即可解答，难度不大．

本题难度：一般