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高考化学知识点归纳《水的电离平衡》试题特训(2019年最新版)(四)
参考答案:B 本题解析: 有关滴定操作的顺序首先是③检查滴定管是否漏水,然后⑤洗涤;①用标准溶液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;最后进行酸碱中和滴定,因此选项是B。 本题难度:一般 2、选择题 1943年,侯德榜先生研究成功了联合制碱法,该方法不仅提高了食盐的利用率,还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是 参考答案:B 本题解析: 本题难度:一般 3、选择题 室温时,关于下列溶液的叙述正确的是 |
参考答案:D
本题解析:A.盐酸是强酸,则1.0×10—3mol/L盐酸的pH=3,但1.0×10—8mol/L盐酸的pH=7,盐酸不可能显碱性,A错误;B.pH=a的醋酸溶液稀释l倍后酸性降低,如果溶液的pH=b,则a<b,B错误;C.氨水是弱碱,pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合后氨水过量溶液显碱性,所以混合液的pH>7,C错误;D.1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,这说明盐酸的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等,则NaOH溶液的浓度是0.001mol/L,所以溶液的pH=11,D正确,答案选D。
考点:考查弱电解质的电离和pH计算
本题难度:一般
4、选择题 25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列叙述正确的是
[? ]
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D. 将水加热,Kw增大,pH不变
参考答案:B
本题解析:
本题难度:一般
5、填空题 某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,HY-的电离方程式为___________ ; HY-的水解离子方程式为_________ ;酸式盐NaHY的水溶液显碱性的原因是:__________ 。
参考答案:HY-H+ + Y2- ;HY- + H2O H2Y + OH- ;HY-的水解程度大于它的电离程度,使溶液中
c(OH-)>c(H+),溶液显碱性。
本题解析:
本题难度:一般
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