1、实验题  在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I?____；II_____；III_____；IV______（将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A．品红溶液?B．NaOH溶液?C．浓硫酸?D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是__________________。
（3）使用装置II的目的是__________________。
（4）使用装置III的目的是____________________。
（5）确定含有乙烯的现象是______________________。

参考答案：（1）I?A；IIB；IIIA；IVD
（2）装置I中品红褪色
（3）除去SO2以免干扰乙烯的检验
（4）检验SO2是否被完全除去
（5）装置III中品红不褪色，装置IV中酸性KMnO4溶液褪色

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、NaSO4．将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象．则A是______，B是______，C是______．

参考答案：H2SO4与K2CO3反应产生CO2气体，与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，与NaSO4不反应，无现象，A产生白色沉淀，说明A为BaCl2，B产生无色气体，说明B为BaCl2，C中无明显现象，说明C为NaSO4，
故答案为：BaCl2；K2CO3；NaSO4．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有a、b、c、d四瓶无色稀溶液，分别是Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀H2SO4中的某一种．现各取少量溶液两两混合，?实验现象如表所示，表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象．下列推断不正确的是

[? ]
A．c一定是稀H2SO4
B．b一定是Ba(OH)2?溶液
C．a可能是NaHCO3溶液
D．d一定是MgCl2溶液

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  做焰色反应实验所用的铂丝，每次用毕后都要（　　）
A．用水多洗几次
B．先用稀盐酸洗，再用水洗
C．用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有颜色为止
D．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知
（1）该溶液中肯定含有的阳离子是______，且这些阳离子的物质的量之比为______；肯定不含的阳离子离子是______．
（2）还有一种阳离子可能存在，写出检验这种离子的实验方法及现象：______．

参考答案：（1）根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+；溶液中电荷守恒判断阴离子只能含有SO42-；根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，中和氢离子用了1体积氢氧化钠，过程中与铵根离子反应有了2体积氢氧化钠，依据图象中 的定量关系计算写出物质的量之比，H+、NH4+、Fe3+、Al3+物质的量之比为1：2：1：1，
故答案为：H+、NH4+、Fe3+、Al3+；1：2：1：1；Mg2+；
（2）根据溶液中的离子的存在情况可知道，钾离子不一定存在，利用焰色反应分析判断，焰色反应透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，证明含有无紫色证明无钾离子，
故答案为：焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色．

本题解析：

本题难度：一般