1、选择题 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 在下列各组气体中，试分析判断哪种气体更易液化？
①Cl2、N2；②SiH4、CH4；③SO2、CO2；④邻二甲苯、对二甲苯；⑤甲烷、乙烷；⑥丁烷、异丁烷
参考答案：①Cl2 ②SiH4 ③SO2 ④邻二甲苯 ⑤乙烷 ⑥丁烷
本题解析：①②⑤三组气体中的分子均为组成结构相似的分子，只要从相对分子质量的大小就可以判断更易液化的气体分别是各组气体中相对分子质量较大的分子，即①Cl2、②SiH4、⑤乙烷。③组中SO2的相对分子质量大于CO2的相对分子质量，并且SO2是极性分子，所以SO2分子间的范德华力大于CO2分子间的范德华力，故SO2易液化。④组中的邻二甲苯、对二甲苯的相对分子质量相等，邻二甲苯是极性分子，对二甲苯是非极性分子，所以邻二甲苯分子间的范德华力大于对二甲苯分子间的范德华力，故邻二甲苯易液化。⑥组中丁烷、异丁烷是同分异构体，异丁烷分子含有支链，使分子间接触面积减小，分子间作用力减小，所以丁烷分子更易液化。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）
A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是?；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立体结构呈?____ 形，该分子属于?分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______?__________________。（不需要写反应条件）
Ⅱ.CO与N2互为等电子体。
（4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。
根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。
?
| ?
| A－B
| A=B
| A≡B
|
CO
| 键能（kJ/mol）
| 357.7
| 798.9
| 1071.9
|
键能差值kJ/mol）
| ? 441.2? 273
|
N2
| 键能（kJ/mol）
| 154.8
| 418.4
| 941.7
|
键能差值kJ/mol）
| ? 263.6? 523.3
|
（5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。
（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。
Ni原子的价电子排布式为?_____?。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为
－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于?____（填晶体类型）；Fe(CO)5是配合物，配体是__________?。
B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。
请回答下列问题：
步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、?___、?____?等仪器。
步骤2中，改用试剂?_______?(写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是?。
步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视?____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO32－的物质的量为? __?mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为?_______?，计算过程如下：
参考答案：
A.（1）Ar （1分）?E是CH3OH，CH3OH形成分子间氢键（1分）
（2）V形（或角形或其他合理答案），（1分）极性分子。（1分）
（3）N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O（2分）
（4）CO中第一个π键的键能比N2的小很多，CO的第一个键容易断。（1分）
（5）1，2（2分）
（6）3d84s2（1分），分子晶体（1分），CO（1分）。
B．步骤1：坩埚、坩埚钳（每空1分,共2分）
步骤2：氨水（2分）
取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液（其他合理的答案等均可），若无沉淀产生，则已洗净。（2分，其他合理答案均给分）
步骤3：锥形瓶内溶液颜色变化和滴定管内液体流出速率。（2分，只答前者也给分）
0.001 （1分）? 0.4%（或0.004）（1分）
计算过程：（2分）
步骤2所得的滤液中含CO32－的物质的量为0.001mol×500÷20=0.025mol
7.95g无水碳酸钠的物质的量为7.95g÷106g/mol=0.075mol
原500g茶叶中钙离子(实验中转化为CaCO3) 的物质的量
=转化为CaCO3的CO32－的物质的量=0.075mol-0.025mol=0.050mol
原500g茶叶中钙离子的质量分数=0.050mol×40g/mol÷500g=0.004
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列物质中含离子键的是（ ）
A．NH3
B．CH4
C．NaHCO3
D．HClO
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语不正确的是
[? ]
A．甲烷的电子式
B．氟化钠的电子式
C．硫离子的结构示意图
D．碳-12原子126C
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
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