1、选择题 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）
A．H2O
B．Cl2
C．NH3
D．CCl4
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （每空1分，共12分）
H2O 分子构型?，中心原子采取?杂化，属于?分子（填极性或非极性）
SO3 分子构型?，中心原子采取?杂化，属于?分子（填极性或非极性）
HCN分子构型?，中心原子采取?杂化，属于?分子（填极性或非极性）
CH4 ?构型?，中心原子采取?杂化，属于?分子（填极性或非极性）
参考答案：（V型、SP3、极性）、（平面三角形、SP2、非极性）
（直线、SP、极性）、（正四面体、SP3、非极性）
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列说法不正确的是
[? ]
A．在共价化合物中一定含有共价键
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题：
| 元素 | A | B | C | D | E | F | G
性
质
结
构
信
息
制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远．
工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达稳定结构．
常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价．
+2价阳离子核外电子数与氖原子相同． | E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同．
常温下，其单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应．
|
（1）上表中与B元素同周期的元素符号是______．
（2）写出D离子的结构示意图______．
（3）写出C单质与水反应的化学方程式______．
（4）写出G与烧碱溶液反应的离子方程式______．
（5）写出F元素常见的两种同素异形体的名称______．
（6）对元素B的单质或化合物描述正确的是（填序号）______．
①B元素的最高正价为+6?②常温常压下，其单质很难与其他物质反应
③单质分子中含有18个电子?④其氢化物极易溶于水
（7）C、E和F?三种元素的氢化物中，沸点最高的氢化物的化学式是______；C和F?两元素的氢化物中，还原性较强的是（填名称）______．
（8）A和D?两元素金属性较强的是（填元素符号）______．写出能证明该结论的一个实验事实______．
参考答案：元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，A制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远，则A为Na；C单质常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价，则C为Cl元素；D元素+2价阳离子核外电子数与氖原子相同，则D为Mg元素；E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同，则E为氧元素、F为硫元素；常温下，G的单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应，则G为Al元素；工业上通过分离液态空气获得B的单质．原子的最外层未达稳定结构，则B为氮元素，
（1）由上述分析可知，上表中与B元素同周期的元素符号是N，
故答案为：N；
（2）D为镁元素，镁离子的结构示意图为：
，
故答案为：
；
（3）C为Cl元素，氯气与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HClO+HCl，
故答案为：Cl2+H2O=HClO+HCl；
（4）G为Al元素，AlG与烧碱溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；
（5）F为硫元素，常见的两种同素异形体的名称为：斜方硫、单斜硫，
故答案为：斜方硫、单斜硫；
（6）B为氮元素
①N元素的最高正价为+6，故①错误；
②常温常压下，氮气分子含有N≡N三键，化学性质物质，很难与其他物质反应，故②正确；
③氮气分子中含有14个电子，故③错误；
④氨气极易溶于水，故④正确；
故答案为：②④；
（7）C、E和F?三种元素的氢化物分别为HCl、H2O、H2S，常温下H2O为液态，HCl、H2S为气体，H2O的沸点最高；
非金属性Cl＞S，故HCl、H2S中，还原性较强的是硫化氢，
故答案为：H2O；硫化氢；
（8）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，可以证明Na的金属性强，
故答案为：Na；Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应．A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g?B的氢氧化物恰好能与100mL?2mol?L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．?C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件回答：
（1）元素C位于第______周期第______族，它的最高价氧化物的水化物的化学式为______．
（2）A元素是______，B元素是______，D元素是______．（写元素符号）
（3）A与D形成的原子个数比为2：1的化合物的化学式是______，用电子式表示它的形成过程______
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______．
参考答案：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8g?B的氢氧化物恰好能与100mL?2mol?L-1盐酸完全反应，n（H+）=n（OH-），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则5.8gy+17x×2=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层为6符合，即D为O元素，
（1）C为Cl，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高价为+7价，则它的最高价氧化物的水化物的化学式为，故答案为：三；ⅤⅡA；HClO4 ；
（2）由上述推断可知，A为Na，B为Mg，D为O，故答案为：Na；Mg；O；
（3）A与D形成的原子个数比为2：1的化合物为Na2O，其形成过程为
，
故答案为：Na2O；
；
（4）C元素的单质为Cl2，A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子反应为Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
本题解析：
本题难度：简单
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