1、选择题  已知：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695
kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
[? ]
A．1:1
B．1:3
C．1:4
D．2:3

2、选择题  已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98．32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出
314．3kJ热量时，SO2的转化率最接近于
[? ]
A．40％
B．50％
C．80％
D．90％

3、填空题  (1)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。 炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=172.46 kJ·mol-1
Fe2O3+CO→Fe+CO2
已知：2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3 (s) △H=-824.21kJ·mol-1，
写出高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式：________________。
(2)炼制1 t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是 ______________t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是______________。

4、选择题  已知在一定条件下，1 mol CO完全燃烧放出的热量为283 kJ，1mol CH4完全燃烧放出的热量为890 kJ，由1 mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为
[? ]
A．2912 kJ
B．2953 kJ
C．3236 kJ
D．3867 kJ

5、选择题  盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量．已知碳完全燃烧的焓变△H=-YkJ?mol-1，则lmolC与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）kJ?mol-1．
A．-Y
B．-（10X-Y）
C．-（5X-O.5Y）
D．+（10X-Y）