1、选择题  现有t℃时质量分数为a %的KNO3溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则下列说法正确的是
A．t℃时，KNO3溶解度为41.7 g
B．t℃时，KNO3溶解度为40 g
C．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为
D．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为

参考答案：D

本题解析：析出晶体后溶液一定是饱和的，则根据题意可知，如果乙蒸发10g水，则析出4g晶体。所以每蒸发掉2g水，就析出1g晶体，则该温度下的溶解度是50g，AB都是错误的。原溶液蒸发掉15g析出6g晶体后，即达到饱和溶液，此时溶液的质量变为m－15－6＝m－21。则溶液中含有的溶质是(m－21)/3，所以原溶液中含有的溶质是(m－21)/3＋6＝(m－3)/3，因此原溶液的质量分数是(m－3)/3m，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法中错误的是
A．H2SO4具有氧化性
B．H2SO4具有还原性
C．H2S具有还原性
D．S既有还原性，又有氧化性

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列属于电解质的是：（?）
A．硫酸溶液
B．食盐晶体
C．金属铜
D．氨气

参考答案：B

本题解析：溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述条件下，均不能导电的化合物是非电解质，A是混合物，不正确；铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C不正确；氨气是非电解质，D不正确，答案选B。
点评：判断电解质和非电解质的关键是在溶液中或在熔融状态下能不能电离出离子，能够电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。

本题难度：简单

4、简答题  方程式是化学用语中最重要的部分，它包括电离方程式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等，准确、规范书写方程式是学好化学的保证．请按要求写出下列方程式．
（1）碳酸氢钠在水中的电离方程式为______．
（2）实验室制取氯气的化学方程式为______．
（3）用离子方程式表示氯化铝水溶液的酸碱性______．
（4）已知25℃、101kPa时，16.0g气态肼（N2H4）在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，则该反应的热化学方程式是______．

参考答案：（1）碳酸氢钠电离生成碳酸氢根离子和钠离子，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
（2）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）△. MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）△. MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）氯化铝水溶液的酸碱性，是铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
故答案为；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）16.0g气态肼（N2H4）物质的量为0.5mol，在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，1mol气态肼（N2H4）燃烧放热614KJ，反应的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol，
故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  制备单质硅的主要化学反应如下：
①SiO2+2Ci+2CO↑?②Si+2Cl2 ?SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，错误的是
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应
C．三个反应的反应物中硅元素均被氧化
D．①是工业上制粗硅的反应，②③是粗硅提纯的反应

参考答案：C

本题解析：在反应①③中硅元素的化合价都是降低的，因此被还原，所以选项C不正确，强于都是正确的，答案选C。

本题难度：一般