1、选择题  在水溶液中发生下列反应：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3?H2O?，下列说法不正确的是在
A．YO3n-中Y的化合价是+5
B．n=1（）
C．Y元素原子的最外层电子数为5
D．还原性：S2-＞Y-

参考答案：C

本题解析：根据反应YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3?H2O可知3mol S2-失去6mol电子，所以1molYO3n-就得到6mol电子，其中Y元素的化合价降低6个单位，所以在YO3n-中Y的化合价是＝5价，则n＝1，但Y的最低化合价是－1价，所以属于第ⅦA，最外层含有7个电子。依据还原剂的还原性强于还原产物的，选项D正确。答案是C。

本题难度：简单

2、填空题  (16分)给出下列氧化还原反应，试回答下列问题。
(1)? KMnO4+ KI+ H2SO4??K2SO4+ ?MnSO4 + I2十 H2O
配平化学反应方程式?
被还原的元素 ?，发生氧化反应的物质?。
(2)? 3Cl2?+ 6NaOH ?5NaCl + NaClO3?+ 3H2O
用双线桥标出电子转移的方向和数目??
氧化剂与还原剂的物质的量之比为?，氧化产物是?。
（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）。
该反应中Cu2+表现??性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是?mol

参考答案：（1）2KMnO4+10KI+8H2SO4?6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O? Mn，? KI?
?得5e-?
?(2) 3Cl2?+ 6NaOH ?5NaCl + NaClO3?+ 3H2O? 5:1? , NaClO3 ；
失5e-
(3)?氧化性? 3

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是
A．只有硫酸铜作氧化剂
B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C．被氧化与被还原的硫元素的质量比为3：7
D．当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol电子

参考答案：C

本题解析：本题考查氧化还原反应，有一定难度，学生明确反应中各元素化合价的变化是解答的关键，FeS2中Fe、S元素的化合价是解答的难度，并注意氧化还原反应中电子守恒来解答。在14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4反应中，CuSO4中Cu元素的化合价由+2降低为+1，在FeS2中Fe的化合价为+2，S的化合价为-1，在5个的FeS2中，一共有10个-1价的S,其中7个S的化合价由-1降低到-2，得到电子总数为7，加上Cu得到的14个电子，得到的电子总数为21个。显然另外3个S元素的化合价由-1升高到+6价，失去电子数也为21个，符合电子守恒。则Cu2S只是还原产物，当中的Cu与S都是被还原得到的。5molFeS2参加反应转移电子数为21mol，部分SO42-为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂．
A、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂，故A错误；
B、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分SO42-为氧化产物，故B错误；
C、由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，故C正确；
D、由电子守恒可知，14mol硫酸铜参加反应时，转移21mol电子，当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1.5mol电子，故D错误；故选C．

本题难度：简单

4、选择题  下列反应属于非氧化还原反应的是
A．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
B．2Mg＋CO22MgO＋C
C．N2＋3H22NH3
D．SiO2＋CaOCaSiO3

参考答案：D

本题解析：非氧化还原反应即化合价没有发生变化的反应，前三项中均有单质参加或生成，化合价均有变化，是氧化还原反应，D项没有元素化合价发生变化，是非氧化还原反应。
点评：当元素处于最高价态时只有氧化性，最低价态时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。属于简单题。

本题难度：简单

5、选择题  下列反应中，水作氧化剂的是(? )
A．Cl2+H2O="===HCl+HClO"
B．C+H2OCO+H2
C．CaO+H2O====Ca(OH)2
D．CO2+H2O====H2CO3

参考答案：B

本题解析：水作氧化剂，则要求水中元素的化合价降低。

本题难度：简单