1、填空题  配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液
（1）需用胆矾质量为______
（2）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL水使其溶解；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2cm～3cm；③将CuSO4溶液沿玻璃棒注入50mL容量瓶中；④在烧杯中加入量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀
试用以上操作编出正确顺序______
（3）a．定容时俯视刻度线；b．定容时仰视刻度线；c．所使用的容量瓶事先用某种浓度的CuSO4溶液润洗过；d．定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶其中使实验结果偏高的有哪些：______．

参考答案：（1）CuSO4的物质的量n=cV=0.1L×0.5mol?L-1=0.05mol，Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3?10H2O的质量0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5g；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，故答案为：①③④②⑤；
（3）a．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故a正确；
b．定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故b错误；
c．所使用的容量瓶事先用某种浓度的CuSO4溶液润洗过，溶质的质量偏大，浓度偏大，故c正确；
d．定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶，对配制的溶液进行了稀释，浓度偏小，故d错误；
故答案为：a、c．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  某实验需要80mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①称量?g?Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用?玻璃棒搅拌
②待溶液冷却到室温后，小心转入?（填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用?（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④将容量瓶塞紧，充分摇匀．
⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀
（1）操作步骤正确的顺序是?（填序号）．
（2）使用容量瓶前必须进行的一项操作是?
（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为?．
（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为?mL
（5）在配制Na2CO3溶液时，下列操作中的?会导致结果偏低
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④未冷却到室温就转移到容量瓶中
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

参考答案：没有80mL的容量瓶，所以应选择100mL容量瓶．即所配溶液体积为100mL，
所以需Na2CO3的质量为m=0.1L×1mol?L-1×106g/mol=10.6g．
（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
正确的操作顺序是①②⑤③④．
故答案为：10.6?g；玻璃棒；100ml容量瓶；?胶头滴管；（1）①②⑤③④；
（2）定容后需颠倒摇匀，使用容量瓶前必须进行检查容量瓶是否漏水，故答案为：查漏；
（3）根据c=1000ρωM可知，碳酸钠溶液的质量分数ω=cM1000ρ=1×1061000×1.06=10%，故答案为：10%；
（4）所配溶液c（Na+）=2c（Na2CO3）=2×1mol?L-1=2mol?L-1，
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算稀释后碳酸钠溶液的体积．
设稀释后碳酸钠溶液的体积为xmL，所以20mL×2mol/L=xmL×0.1mol/L，解得：x=400，所以稀释后碳酸钠溶液的体积是400mL．
故答案为：400mL；
（5）①称量碳酸钠固体时，砝码和物质的位置对调，如未使用游码，对碳酸钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；
若使用游码，碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低．本题碳酸钠质量为10.6?g，使用游码，所配溶液浓度偏低；②向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外，转移到容量瓶中碳酸钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
③定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
④碳酸钠溶解放热，未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，所配溶液浓度偏高；
⑤最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
故选：①②．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  某实验需要用1.0mol?L-1NaOH溶液450mL．配制实验操作步骤有：a．在天平上称量______gNaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温．b．把制得的溶液小心地注入______ml容量瓶中．c．继续向容器中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用______加水至刻度线．d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转移入容量瓶中．e．将瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为______．
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
③在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是______
A．继续进行实验B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制．

参考答案：配制1.0mol?L-1 NaOH 溶液450mL，实验室没有450mL容量瓶，应该选用500mL容量瓶进行配制，需要氢氧化钠的物质的量为：1.0mol?L-1×0.5L=0.5mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.5mol=20.0g；b．冷却后的氢氧化钠溶液转移到500mL容量瓶中；c．继续向容器中加水至距刻度线1cm～2cm处，需要改用胶头滴管定容，
故答案为：20.0；500mL容量瓶；胶头滴管；
①配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确配制顺序为：abdce，
故答案为：abdce；
②该配制过程中两次用到玻璃棒，第一次在溶解氢氧化钠时，使用玻璃棒搅拌，加速溶解；第二次转移溶液时需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外边，
故答案为：搅拌加速溶解；引流；
③向容量瓶移液时，不慎有液体溅出，移入容量瓶中氢氧化钠的物质的量偏小，应倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制，
故答案为：D．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  实验室用Na2SO4?10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4溶液
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、______、______．
（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）为______g．
（3）用Na2SO4?10H2O配制标准溶液的正确顺序是______．
A．冷却?B．称量?C．洗涤?D．定容?E．溶解?F．摇匀?G．移液
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．______．
②定容时俯视容量瓶的刻度线．______．

参考答案：（1）根据实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）Na2SO4的物质的量n=cV=0.1mol?L-1×0.5L=0.05mol，Na2SO4?10H2O的物质的量等于Na2SO4的物质的量，所以Na2SO4?10H2O的质量0.05mol×322g/mol=16.1g，故答案为：16.1；
（3）因实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BEAGCDF；
（4）①因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量偏少，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
②定容时俯视容量瓶的刻度线，液面还没有达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

[? ]

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单