1、简答题  Ⅰ．实验室配制1mol/LNa2CO3溶液250ml．
（1）需要固体Na2CO3______g；
（2）该溶液中的阳离子数目为______个；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L的Na2CO3溶液______ml；
（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为______L．
（5）配制该溶液的操作顺序是（用字母表示，不重复使用）______．
A．称量B．洗涤C．定容D．溶解E．摇匀F．转移
Ⅱ．现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种．小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为：______．

参考答案：Ⅰ．1mol/LNa2CO3溶液250mL，含有溶质的物质的量为：1mol/L×0.25L=0.25mol，
（1）配制1mol/LNa2CO3溶液250mL，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.25mol=26.5g，故答案为：26.5g；
（2）0.25mol碳酸钠中含有0.5mol钠离子，该溶液中的阳离子数目为N（Naa+）=0.5NA，故答案为：0.5NA；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L的Na2CO3溶液体积为：0.25mol5mol/L=0.05L=50mL，故答案为：50；
（4）0.25mol碳酸钠与足量盐酸反应，根据碳原子守恒，生成了0.25mol二氧化碳，标况下二氧化碳的体积：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故答案为：5.6L；
（5）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确顺序为ADFBCE，故答案为：ADFBCE；
Ⅱ．四种可溶性盐，其阳离子为：K+、Ba2+、Fe3+、Ag+，阴离子为：Cl-、SO42-、CO32-、NO3-，由离子共存可知：Ag+离子只能与NO3-离子结合形成AgNO3、则Ba2+只能与剩下的离子中Cl-结合生成BaCl2、Fe3+只能与SO42-、形成可溶性Fe2（SO4）3 ，最后剩下两种离子结合形成K2CO3，
所以以上离子之间形成的可溶性盐为：AgNO3 、K2CO3 、Fe2（SO4）3、BaCl2，
故答案为：AgNO3 、K2CO3 、Fe2（SO4）3、BaCl2．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe( SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题：?
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为____。
（2）检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是____。
（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是____（填字母代号）。
a．核磁共振法
b．红外光谱法
c．质谱法
d．透射电子显微镜法
（4）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是____ ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

（5）滴定终点的现象是____。
（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol-1）试样wg，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为____。
（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果___。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果____。

参考答案：（1）
（2）取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明 CI-已除净
（3）d
（4）抑制NH4Fe(SO4)2水解；a、c
（5）溶液变为红色
（6）
（7）①偏高②偏低

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  （1）欲配制500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体______g，称量固体时，应先在天平的左盘放一个______，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量．然后在______里加入适量的水，将上述固体溶解，待______后，转移到500mL的容量瓶中，洗涤，定容，翻转摇匀．
（2）在实验（1）中，若其它操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液的浓度______（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．
（3）在实验（1）中，若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落少许，则所得溶液的浓度______（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．

参考答案：（1）500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m（NaOH）=40g/mol×0.1mol=4.0g；
称量氢氧化钠时，将氢氧化钠盛放在小烧杯中称量；将称量好的氢氧化钠放入小烧杯中溶解，待溶解的氢氧化钠溶液冷却后，转移到500mL容量瓶中，
故答案为：4.0；小烧杯；小烧杯；冷却；
（2）定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，即大于0.2mol/L，故答案为：大于；
（3）若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落少许，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，即小于0.2mol/L，故答案为：小于．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（　　）
A．2.2?mol?L-1
B．4?mol?L-1
C．5?mol?L-1
D．6.25?mol?L-1

参考答案：设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m×14%=（m-100g）×28%，解得m=200g，
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为(200-100)g×28%56g/mol=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为0.5mol0.125L=4mol/L，
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为
[? ]
A、3 ：4 ：3
B、1 ：2 ：3
C、1 ：1 ：1
D、6 ：3 ：2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般