参考答案：C

本题解析：A、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水中无元素化合价变化。B、Cl2＋H2O=HCl＋HClO，水中无元素化合价变化。C、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑水中氢元素得电子，C正确；D、NH3＋H2O=NH3·H2O，非氧化还原反应。选C。
考点：水的化学性质 氧化还原反应

本题难度：一般

3、填空题  (10分)现有下列七种物质:①铝 ②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl
（1）上述物质中属于电解质的有________。(填序号)
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是                       。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)="===" 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是       。

参考答案：（1）④、⑤、⑦ （2）开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失 （3）Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O
（4）KMnO4     Cl2

本题解析：（1）根据电解质的概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以电解质一定是化合物，属于纯净物，自身能电离出离子。①铝是单质，错，②蔗糖不能电离出离子，错，③CO2不能电离出离子，④H2SO4符合条件，对，⑤Ba(OH)2符合条件，对，⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，错，⑦HCl符合条件，对，所以属于电解质的有④、⑤、⑦；（2） 胶体中加入电解质溶液，先发生聚沉，盐酸较多的时候，氢氧化铁与盐酸反应，沉淀消失。（3）反应能用 H++OH-  ＝ H2O 表示则是强酸和强碱反应，没有沉淀生成，所以是盐酸和Ba(OH)2反应，方程式为Ba(OH)2+2HCl ＝ BaCl2+2H2O。（4）氧化剂中的元素化合价降低，KMnO4中的Mn从+7降低到+2，所以氧化剂是KMnO4，氧化产物是由还原剂被氧化生成的，Cl2是氧化产物。
考点：电解质的概念，基本化学反应和氧化还原反应的概念。

本题难度：一般

4、选择题  下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是
A.2
B.2
C.3
D.3?四甲基丁烷
E.2
F.3
G.4?三甲基戊烷
H.3
I.4?二甲基己烷
G.2
5?二甲基己烷

参考答案：D

本题解析：考查有机物中氢原子种类的判断。一般同一个碳原子上的氢原子是相同的，同一个碳原子所连接的甲基上的氢原子是相同的，具有对称性结构（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。所以选项ABCD中分别含有的氢原子种类是1、4、4、3，所以正确的答案是D。

本题难度：简单

5、选择题  实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法正确的是
A．N2既是氧化剂，又是还原剂
B．NaNO2是氧化剂
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol