1、选择题  下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗的是
A．葡萄糖和水、汽油和植物油　　
B．汽油和水、苯和水
C．食用油和水、酒精和水
D．汽油和水、四氯化碳和水

参考答案：BD

本题解析：分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，能用分液漏斗，说明二者是不互溶的，选项BD正确；选项A和C中都是易容海鸥互溶的，所以正确的答案选BD。

本题难度：简单

2、选择题  对下列物质 ①氢硫酸 ②亚硫酸钠溶液 ③氯水 ④硫酸亚铁溶液 ⑤氢氧化钠溶液，只需观察试剂瓶内的情况就可作出该试剂是否变质结论的是（?）
A．①②③
B．①②⑤
C．①③④
D．①②③④⑤

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  （6分）海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①??；③?。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是?。
A. 水、酒精? B. 四氯化碳、苯? C. 汽油、酒精

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （17分）过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂，在食品、牙粉、化妆品等制造中用作添加剂。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

请回答下列问题：
（1）操作①中应包括?、?、?用氨水调节pH至8～9的目的是______________。
（2）若测得滤液C中c(CO)＝2.50×10－4 mol·L－1，则Ca2＋_?_____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
（3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH)?c(NO) （填 > 、< 或 = ），(NH4)2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为?。
（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：_______________，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因_________________________。
（5）写出CaO2与H2O反应的化学方程式?。

参考答案：（1）溶解、过滤、蒸发结晶（3分）；除去Fe3＋或使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀被除去（2分）
（2）否（2分）
（3）＜（2分）? c(NH4+)>c(CO32?)>c(OH?)>c(H+) （2分）
（4）CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl（2分）　加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向移动，有利于CaO2沉淀的生成（2分）
（5）2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2+O2↑（2分）

本题解析：（1）沉淀碳酸钙用盐酸溶解然后蒸发结晶可以得到氯化钙晶体；因大理石中的主要杂质是氧化铁，它与硝酸反应生成了Fe(NO3)3，在调节pH到8～9时，Fe3＋会以Fe(OH)3沉淀形式进入滤渣，从而除去了杂质离子Fe3＋。
（2）根据离子积Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9＝c(Ca2＋)·c(CO)，得c(Ca2＋)＝4.96×10－9/2.50×10－4 mol·L－1＝1.98×10－5 mol·L－1 > 10－5 mol·L－1，没有沉淀完全。
（3）由电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(NO)，因c(H＋)＞c(OH－)，故c(NH)＜c(NO)。
（4）由CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl，加入NaOH溶液，NaOH与HCl发生中和反应，减少了生成物浓度，使上述平衡向正反应方向移动，有利于CaO2沉淀的生成。
（5）CaO2中O元素的化合价为—1价，部分化合价升高转化为O2，部分化合价降低转化为Ca(OH)2，所以化学方程式为：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2+O2↑

本题难度：困难

5、选择题  下列与试验操作相关的描述中，正确的是
A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中
B．在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下
C．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

参考答案：D

本题解析：A、制乙酸乙酯时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入乙醇中，错误；B、在石油蒸馏装置中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误；C、用铂丝蘸取 少量KCl溶液置于火焰上灼烧，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，检验K+的存在，错误；D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。

本题难度：一般