1、选择题  将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L-1?s-1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol ?L-1?s-1
C．2s时物质A的转化率为70%
D．2s时物质B的浓度为0.7mol?L-1

参考答案：利用三段式计算：
2A（g）+B（g）2C（g）
起始：2mol/L 1moL/L 0
转化：0.6mol/L 0.3mol/L0.6mol/L
2s：1.4moL/L 0.7mol/L 0.6mol/L
A．v（A）=0.6mol/L2s=0.3mol?L-1?s-1，故A正确；
B．v（B）=0.3mol/L2s=0.15mol?L-1?s-1，故B错误；
C.2s时物质A的转化率为0.62×100%=30%，故C错误；
D．以上计算可知2s时物质B的浓度为0.7mol?L-1，故D正确．
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应
3M (g) + N (g) xP (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）
A．方程式中x=2
B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍
C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q 的体积分数减小
D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志

参考答案：C

本题解析：P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则生成P是0.15mol·L－1·min－1×2L×5min＝1.5mol。M的转化率为50%，则消耗M是1.5mol，所以x＝3，A不正确。平衡时MNPQ的物质的量分别是1.5mol、2.0mol、1.5mol、1.0mol，所以达平衡后，容器内压强是反应起始时的，B不正确。向容器中再充入3.0molM和2.5molN，相当于增大压强，破坏向逆反应方向移动，所以Q 的体积分数减小，C正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以选项D不正确。答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  在可逆反应中，混合物各种的浓度比一定等于各物质分子系数比的是（?）
A．起始浓度
B．转化浓度
C．平衡浓度
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：因为在的反应过程中内有系数才等于反应的浓度之比。

本题难度：简单

4、选择题  工厂采用下列反应生产甲醇（CH3OH）:? CO（g） + 2H2（g） ?CH3OH（g） △H<0, 为了增加产量，提高效率，宜采用的反应条件是（　　）。
A．高温、高压、催化剂
B．低温、低压、催化剂
C．适当的温度、高压、催化剂
D．低温、高压、催化剂

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：

下列说法正确的是
A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
B．180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni
C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少
D．温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低

参考答案：AB

本题解析：
正确答案：AB
A、正确，加压平衡正向移动；
B、正确；
C、不正确，CO循环使用；
D、不正确，温度越高，Ni(CO)4?(g)越易分解。

本题难度：一般