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高中化学知识点大全《化学实验的基本操作》高频试题强化练习（2019年最新版）(八)
2019-06-28 21:48:32
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1、选择题 下列说法中正确的是
A．在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小。
B．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸
C．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油， 放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
D．在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性
参考答案：B
本题解析：A、在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，晶体形状可能会改变，但质量不变，错误；B、正确；C、应把钠放到水中，错误；D、钠与水反应剧烈，不能比较出结果，错误。
本题难度：简单
2、实验题 （6分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，以0.1400mol／L的NaOH溶液滴定上述H2SO4，取待测硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)若使用甲基橙做指示剂，如何确定终点?? (2)下列操作将导致测定值高于实际值的是??
A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
D．酸滴定管经蒸馏水洗净后，即注入锥形瓶进行中和滴定
| E．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
(3)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度为? mol／L(计算出结果到小数点后二位)
参考答案：溶液由红色突然变成黄色且半分钟不恢复原色；B 0.042mol/L
本题解析：（1）甲基橙的变色范围为3.1～4.4，颜色变化为红、橙、黄，当向硫酸溶液中加入甲基橙，溶液颜色为红色，当加入氢氧化钠溶液时，溶液酸性减弱，溶液颜色由红色突然变成黄色且半分钟不恢复原色即达滴定终点；
（2）下列操作将导致测定值高于实际值的是：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗，导致标准液浓度偏小，滴定硫酸时消耗体积增多，计算出的硫酸浓度偏高；
（3）根据酸碱中和反应的方程式可得，待测硫酸溶液的物质的量浓度为0.042mol/L
本题难度：一般
3、选择题 遇到下列情况，处理不当的是
A.不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗．
B.皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗．
C.为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中．
D.连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装．
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 下列实验操作合理的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠
C．用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸
D．用坩埚灼烧干海带得到海带灰
参考答案：D
本题解析：A、酒精易溶于水，不能做萃取剂，故错；B、托盘天平精确到0.1g，故错；C、量筒精确到0.1mL，故错。故选D。
本题难度：一般
5、实验题 (18分) 三个课外实验小组用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它试剂做了一系列实验：
第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色_____（填“变深”、“变浅”或“不变”），下列有关叙述正确的是_________(填字母)。
A．溶液显浅红色是因为Na2SO3水解呈酸性
B．水解反应为放热反应
C．水解反应为吸热反应
D．升高温度，Na2SO3水解程度增大
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第二组：该小组讨论Fe3＋和SO32－之间发生怎样的反应，提出了三种假设：①是发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO32－+ H2O = 2Fe2＋+ SO42－+ 2H＋；②是发生双水解反应：2Fe3＋+ 3SO32－+ 6H2O = 2Fe(OH)3(胶体) + 3H2SO3；③是两种反应同时发生。为了验证假设，同学们进行了下列实验，请填写下列空白：
（1）用试管取适量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，然后再进行后续实验。该实验操作的目的是______________________。
（2）取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3溶液至过量，溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________________。向红褐色液体中加足量盐酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为________________________；另一份加入BaCl2稀溶液，产生少量白色沉淀，白色沉淀为________（填化学式）。
（3）由上述实验现象说明假设__________（填编号）是正确的。
第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，用碱式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于锥形瓶，用_____式滴定管盛装KMnO4溶液进行滴定，滴定终点颜色变化为：_____色变为_____色；重复三次实验，测得消耗的KMnO4溶液体积平均值为20.00mL，则Na2SO3的浓度为____________mol/L。
参考答案：（共18分）
第一组：?变深?（1分）?
C D? (2分)
第二组：（1）检验Na2SO3溶液是否变质?（2分）
（2）Fe(OH)3胶体? (1分)
Fe3+ + 3SCN－?
?Fe(SCN)3?(2分)
BaSO4?(2分)
（3）③? (2分)
第三组：酸? (1分)
无色变为紫（红）色? (2分)
0.2000 mol/L?(3分)
本题解析：第一组：盐类的水解为吸热反应：SO32－＋H2O
HSO3－＋OH－；浓硫酸与水混合放出大量的热，促进了Na2SO3的水解，溶液碱性增强，红色加深：
第二组：（1）Na2SO3易被氧化为Na2SO4，必须先检验其是否变质，否则将影响下面的SO42－的检测
（2）Fe(OH)3(胶体)为红褐色；
铁离子与SCN—可生成络合物呈血红色：Fe3+ + 3SCN－Fe(SCN)3
不溶于酸的白色沉淀，一定为BaSO4；
（3）综合上面的实验事实可知，两物质同进发生了两种反应，故选③
第三组：KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，故只能用酸式滴定管最取；
KMnO4溶液本身具有紫色，当滴下一滴液体，紫色不褪去，并且半分钟不褪，则视为滴定终点；
由反应：2MnO4—～5SO32—可知，KMnO4的物质的量为
mol=0.002mol，SO32—的物质的量为0.005mol，Na2SO3的浓度为
=0.2000 mol/L
本题难度：简单
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