1、选择题  下列离子方程式表达正确的是(　　)
A．等体积，等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ca2+＋OH-=CaCO3↓＋H2O
B．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋Cl2= 2Fe3+＋2Cl-
C．CH3COONH4的电离：CH3COONH4NH4+＋CH3COO-
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH==2CH3COO-+CO2↑+H2O

参考答案：A

本题解析：B项：违反客观事实，Cl2应先氧化I-，故错；C项：CH3COONH4是强电解质，全部电离，故错；D项：水垢的主要成分难容物质碳酸钙，不能拆开，故错。故选A。
点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑
C．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
D．碳酸钠的水解反应：CO32－+ H3O＋ HCO3－+ H2O

参考答案：C

本题解析：A. Ba(OH)2溶液过量时应该以铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]为标准进行书写。离子方程式为：Al3+＋NH4++2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O+NH3·H2O。错误。B．H218O中投入Na2O2固体时，Na2O2中的O有一半转化为NaOH中，一半转化为氧气中。反应的离子方程式为：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 2OH- + 218OH-+O2↑。错误。C酸式盐与碱反应时应该以不足量的物质碳酸氢钙为标准进行书写，拆写符合标准。正确。D. 碳酸钠的水解的离子方程式为： CO32－+ H2O HCO3－+ O H-。错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是（?）
A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
B．用氨水吸收少量的SO2: NH3·H2O +SO2＝NH4++HSO3－
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

参考答案：C

本题解析：A、铁与稀硝酸反应不会生成氢气，不符合事实，错误；B、用氨水吸收少量的SO2应生成亚硫酸铵，错误；C、小苏打即碳酸氢钠，与盐酸反应产生二氧化碳气体，符合离子方程式的书写原则，正确；D、电荷不守恒，错误，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．向漂白液中通入过量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3-
B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－+ 2H2O
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应： OH－+ HCO3-=CO32－+H2O
D．碳酸钙粉末与新制的氯水反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

参考答案：B

本题解析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，据此可以作答。A、碳酸的酸性强于次氯酸的，因此向漂白液中通入过量CO2生成次氯酸、碳酸氢钠，离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3-，A正确；B、氨水是弱碱应该用化学式表示，且氨水不能溶解氢氧化铝，所以在氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4，B不正确；C、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为OH－+ HCO3-=CO32－+H2O，C正确；D、盐酸的酸性强于碳酸的，而次氯酸的酸性弱于碳酸的，所以新制氯水与碳酸钙反应时只有氯水中的盐酸参与反应，则反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列解释实验事实的方程式不准确的是（　　）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色）△H＜0
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

参考答案：A、醋酸是弱酸，部分电离，故0.1mol/LCH3COOH溶液中，c（H+）＜0.1mol/L，故pH＞1，故A正确；
B、2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，降低温度，平衡正向移动，NO2浓度降低，颜色变浅，故B正确；
C、由于稀硝酸具有强氧化性，铁被氧化为Fe3+，方程式应为Fe+4H++HNO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D、碳酸是二元弱酸，分步水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故D正确；
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单