1、填空题  （6分）完成下列各小题中的化学反应方程式。
⑴碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如Na2O）过氧化物（如Na2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。因此要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。试用化学方程式表示以下反应：
①钠与过氧化钠反应?。②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体?。
⑵将Al(OH)3和Na2CO3的混和物一同溶于氢氟酸可制得电解法炼铝必需的熔剂冰晶石（Na3AlF6），同时反应中产生一种无色无味的气体，试写出有关化学方程式_________。

参考答案：（6分）⑴①Na2O2＋2Na=2Na2O?
②2KNO3＋10K=6K2O＋N2?
⑵2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2?＋9H2O?（2，2，2）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为IBr + H20＝ HBr + HIO 下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是(? )
A．与水反应中既是氧化剂又是还原剂
B．与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠
C．可作氧化剂
D．与水反应是氧化还原反应

参考答案：C?

本题解析：IBr与H2O的反应是复分解反应，IBr中+1价I有较强的氧化性。

本题难度：一般

3、计算题  (5分)一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，求：(1)该金属钠样品中含金属钠多少克? (2)所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?(设所得溶液的体积仍为100mL)

参考答案：(5分) (1) 0.46g? (2)0.25 mol/L

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题   (12分)甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品(含少量Na2O)的纯度。

(1)甲组同学拟选用左图实验装置完成实验：
①写出实验中所发生反应的化学方程式_____________________________________________
②该组同学必须选用的装置的连接顺序是：A接（?）（?）接（?）（?）接（?）（填接口字母，可不填满。）
③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其旋塞，一会儿后水也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因：? _____________________________________? __。
④实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成的氧气的体积？?。
(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是：____________________________、_________?。
②若实验中样品的质量为wg，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1、V2 (换算成标况)。则样品的纯度为____________________________(含w、V的表达式)。

参考答案：(12分)（1）①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；(1分) Na2O+H2O="==2NaOH" (1分)
②EDG (2分)?
③样品与水反应激烈，放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大(2分)?
④待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氧气的体积。(2)
（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利滴下；滴入锥形瓶的水的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入水引起的氧气体积误差。(2)?
②??(2分)

本题解析：（1）①氧化钠和过氧化钠都易和水反应，方程式分别是2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、Na2O+H2O＝2NaOH。
②甲组的实验原理是通过测量过氧化钠生成的氧气体积，来计算过氧化钠的质量，因此正确的顺序是AEDG。
③由于样品与水反应激烈，放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大，因而水不易滴下。
④再测量氧气的体积时，必须保证容器内外压强是相同的，所以正确的操作是待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氧气的体积。
（2）①根据装置的结构可知，导管a可以使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利滴下；滴入锥形瓶的水的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入水引起的氧气体积误差。
②根据滴定管的读数可知，生成的氧气体积是（V2－V1）ml，所以样品中过氧化钠的质量是，所以样品的纯度是。

本题难度：一般

5、选择题  将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成白沉淀的是
A．NH4Cl
B．BaCl2
C．FeCl3
D．MgSO4

参考答案：D

本题解析：A、钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铵反应生成可溶性的氯化钠和氨水，所以不能产生沉淀，故A错误；B、钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化钡反应生成氢氧化钡，因氢氧化钡微溶于水，加入少量金属钠所产生的氢氧化钡不至于产生可见的白色沉淀，故B错误；C、钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红色氢氧化铁沉淀，故C错误；D、钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，既能生成气体，又能生成白沉淀，故D正确。

本题难度：一般