1、选择题  下列变化需加入还原剂才能完成的是(? )
A．KMnO4MnO2
B．CO2
C．H2SO4SO2
D．Br－Br2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  在常温下取下列四气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗的氧气最多的是（　　）
A．CH4
B．CH3CH3
C．C2H4
D．C6H6

参考答案：A.1molCH4消耗氧气为1mol×（1+44）=2mol；
B.1molCH3CH3消耗氧气为1mol×（2+64）=3.5mol；
C.1molC2H4消耗氧气为1mol×（2+44）=3mol；
D.1molC6H6消耗氧气为1mol×（6+64）=7.5mol，
显然D中消耗氧气最多，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列化常用语中，正确的是
A．两个氧分子 — O2
B．氢氧化铁的化学式 — Fe(OH)3
C．CO2 中氧元素的化合价为+ 2价
D．水通电得到氧气的化学方程式是2H2O=O2↑+2H2↑

参考答案：B

本题解析：A不正确，应该是2O2。CO2 中氧元素的化合价为－2价，C不正确。D不正确，缺少反应条件，应该是2H2OO2↑+2H2↑，所以正确的答案选B。

本题难度：简单

4、计算题  （本题共14分）
溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题。
56．工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10% 的纯碱溶液吸收，反应的化学方程式为：
3Na2CO3+ 3Br2 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2若生成标准状况下3.36 L CO2，吸收的Br2为________g。
57．吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3。若所得溶液中含0.1 mol NaCl与0.6 mol NaBr，则溶液中NaBrO3的物质的量为_______mol。
58．将纯碱吸收后所得的溶液浓缩，加入2 mol/L H2SO4后蒸馏可以回收纯溴：
5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4+ 3Br2↑+ 3H2O
已知向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠。若改为加入180 mL硫酸，计算可回收的液溴的质量。
59．向0.3 mol NaBr固体中加入足量浓硫酸并微热，产生的气体呈红棕色，且残留物中不含溴元素。将所得气体通入280 mL 2 mol/L的Na2SO3溶液中，无任何气体逸出，最终得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三种溶质的无色溶液。求红棕色气体中各组分的化学式与物质的量。

参考答案：56．24g（3分）  57．0.14（3分）  58．43.2（4分）(给过程分)
59．Br2 0.13 mol、SO2 0.13 mol、HBr 0.04 mol（4分，三种成分判断正确2分，物质的量都对2分）

本题解析：56．根据反应方程式可知：n(Br2)=n(CO2)=" 3.36" L÷22.4L/mol=0.15mol;所以m(Br2)= 0.15mol×160g/mol=24g；
57．根据反应过程中电子转移数目相等可知：n(e-)="0.1" mol×1+0.6 mol×1=0.7mol，所以n(NaBrO3)= 0.7mol÷5=0.14mol；
58．向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠，说明溶液中的NaBr和NaBrO3完全转化为Br2。n(NaBr)+n(NaBrO3)=2n(H2SO4)="2×(2" mol/L×0.3mol）=1.2mol.n(Br2)=" 81.6" g÷160g/mol=0.51mol，说明在溶液则溶解Br2的物质的量是1.2mol÷2-0.51mol=0.09mol。若改为加入180 mL硫酸，则硫酸不足量产生的溴单质按照硫酸来计算。n(H2SO4)= n(Br2)="0.18L×2" mol/L=0.36mol，在溶液中溶解的溴单质的物质的量是0.09mol。所以可回收的液溴的质量是(0.36mol-0.09mol) ×160g/mol=43.2g。
59．由于产生的红棕色的气体且残留物中不含溴元素，则溴元素完全转化为Br2，该红棕色气体中有Br2，NaBr与足量浓硫酸反应的方程式是：2NaBr+2H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O。可见n(Br2)=n(SO2).若Br元素完全被氧化为Br2，根据Br元素守恒可得n(Br2)=" 0.3" mol÷2=0.15mol。NaBr被浓硫酸氧化，则浓硫酸钡还原变为SO2，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知, n(SO2)=0.15mol，n(Br2)：n(SO2)= 1:1.将气体通入溶液中，且无气体逸出，则根据方程式Br2+Na2SO3+H2O → Na2SO4 +2HBr；SO2 + Na2SO3→ 2NaHSO3；HBr + Na2SO3→ NaHSO3 +NaBr可知需要消耗0.60mol 的Na2SO3>0.56mol，故说明在气体中除Br2、SO2外，还有HBr。设气体中Br2为x mol，则HBr为(0.3-2x)mol，SO2为x mol，则根据方程式Br2+Na2SO3+H2O → Na2SO4 +2HBr可知Br2反应消耗的Na2SO3的物质的量是x，SO2 + Na2SO3→ 2NaHSO3中SO2反应消耗的Na2SO3的物质的量是x，整个溶液包括反应产生的HBr和原混合气体中的HBr共0.3mmol发生反应HBr + Na2SO3→ NaHSO3 +NaBr消耗的Na2SO3的物质的量是0.3mol，所以x + 0.3 + x=0.56  解得x=0.13mol，因此n(Br2)= n(SO2)= 0.13mol；n(HBr)= 0.04mol。
考点：考查工业上从海水中的NaBr获得溴单质的方法、回收过程中产生的气体的成分的确定、守恒方法在回收的物质的质量的计算的应用的知识。

本题难度：困难

5、选择题  下列说法不正确的是?（?）
① H2O2分子中既含极性键又含非极性键
② 若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列
⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX
⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水
⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A．②⑤⑥⑧
B．①③④⑤
C．②④⑤⑦
D．③⑤⑦⑧

参考答案：A

本题解析：H2O2分子中既含极性键又含非极性键，故①正确；若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：M＞R，所以②错误；F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高，故③正确；周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列，因为C元素在14列，所以④正确；若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为ab+aX，故⑤错误；由于非金属性Cl>Br>I,但是酸性HI>HBr> HCl，故⑥错误；由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水，故⑦正确；原子序数为34号的元素为Se，属于长周期的主族元素，故⑧错误，所以说法不正确的有②⑤⑥⑧，故答案为A。
点评：本题考查了化学术语表达的正确性，题的信息量比较大，比较耗时，难度适中。

本题难度：简单