1、选择题  海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L，可认为该离子不存在；已知：Ksp（CaCO3）= 4．96×10-9; Ksp（MgCO3）= 6．82× 10-6; Ksp[Ca（OH）2]=4．68×l0-6; Ksp[Mg（OH）2]=5．61×l0-12。
下列说法正确的是（假设实验过程中溶液体积不变）
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

参考答案：A

本题解析：步骤①发生Ca2＋+OH－+ HCO3－="==" CaCO3↓＋H2O；步骤②：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－6。Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8＜Ksp，无Ca(OH)2析出。A选项正确，生成0001 mol CaCO3。B选项错误，剩余c(Ca2＋)＝0.001 mol/L。C选项错误，c(Mg2＋)＝5.6×10－6＜10－5，无剩余，D选项错误，生成0.05 mol Mg(OH)2，余0.005 mol OH－，Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×10－7＜Ksp，无Ca(OH)2析出。

本题难度：困难

2、选择题  某元素的原子次外层只有两个电子，该元素一定属于
A.副族
B.第二周期
C.第ⅡA族
D.0族

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某阳离子X2+的原子核外有5个电子层，最外层含有2个电子，把固体XCl2溶于水配制成溶液时需加入少量的单质x和盐酸．由此判断下列说法中正确的是
A.X元素的常见化合价为+2和+3
B.X(OH)2呈强碱性
C.XCl2的溶液显酸性
D.X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  某一元醇A10g跟乙酸反应，生成乙酸某酯11.17g，反应后回收A 1.8g，A的相对分子质量接近于
A.88
B.102
C.116
D.196

参考答案：C

本题解析：设醇A为R′—OH，其烃基部分的式量为R′，根来源:91考试网据题意列式，求醇通式中的n值。

? R′=99
M(CnH2n+1)=99,n=7所以该醇化学式为C7H16O，M（C7H16O）=116

本题难度：困难

5、选择题  已知短周期元素X的原子序数大于元素Y的原子序数，X、Y间形成的常见化合物可表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素形成的化合物Y2X2中
A.只有极性共价键
B.只有非极性共价键
C.有离子键，也有共价键
D.既有极性键，又有非极性键，还是极性分子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单