1、简答题  在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物．各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）．
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：______；若反应中消耗1?mol?Xe，则转移电子______mol．
（2）600～800K时，会发生反应：XeF6（g）?XeF4（g）+F2（g），
其反应热△H______0（填“＞”“=”或“＜”）．理由是______．
（3）900K时，容器中存在的组分有______．

2、填空题  mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气）的C%与时间t有如图关系
（1）若E、F表示两种温度，则E______F（填＞、＜或=），正反应______热
（2）若E、F表示两种压强，则m+n______p+q．

3、填空题  高炉炼铁中发生的基本反应之一是：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，其△H>0，其平衡常数可表达为
Kc=[CO2]/[CO]，已知1100℃时，Kc=0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比______，平衡常数Kc_______
（本小题空格均备选“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）1100℃时测得高炉中[CO2]=0.025mol·L-1，[CO]=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态________（填“是”或“否”），此时，化学反应速率V（正）________V（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是__________________。

4、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

5、填空题  甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
反应Ⅱ：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是__________（填“I” 或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断△H1____（填“>”“=”或“<”）0。
③某温度下，将2 mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2
mol/L，则CO的转化率为___________，此时的温度为___________（从上表中选择）。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g) +4H2O(g) △H1= -1275.6 kJ/mol
②2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H3= -44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________________
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理。设计如下图所示的电池装置，则该电池正极的电极反应为：
____________________