参考答案：D

本题解析：需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，放热反应不一定不需要加热。反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小。

本题难度：一般

3、实验题  （12分）（1）用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                 。
②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式：                。
（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：                                                  。
②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝            kJ·mol－1。

参考答案：(12分)（1）①保温（或隔热、或减少热量损失）（2分）
②偏小 （2分） 
③  HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH＝－56.8kJ·mol－1 （2分）
（2）①CH4(g)+2H2O(g)=== CO2(g)+ 4H2(g)  ΔH＝+165kJ·mol－1  （2分）
② －93      （2分）
③ －117   （2分）

本题解析：（1）①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温，减少热量的散失，减小实验误差；
②若大烧杯上改为盖薄铁板，铁板可以传热，热量损失较大，则测定的热量较少，结果偏小；
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，即生成0.025mol水放出1.42kJ的热量，则生成1mol水放出的热量是1.42kJ/0.025mol=56.8kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH＝－56.8kJ·mol－1；
（2）①根据盖斯定律，CH4(g)+2H2O(g)=== CO2(g)+ 4H2(g)的
ΔH＝2×（+206.2 kJ·mol－1）-（+247.4 kJ·mol－1）＝+165kJ·mol－1，所以CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：CH4(g)+2H2O(g)=== CO2(g)+ 4H2(g) ΔH＝+165kJ·mol－1；
②根据ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能得N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝（945+3×436-2×3×391）kJ/mol=-93kJ/mol；
③ClO－(aq)中的Cl元素的化合价是+1价，ClO－(aq)的能量是60，Cl-的化合价是-1价，能量是0，ClO3－中Cl的化合价是+5价，能量是63，根据ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量得该费用的ΔH＝63-3×60=-117kJ/mol。
考点：考查中和热的测定，热化学方程式的书写，化学反应热效应的计算，物质的键能、能量与热效应的关系

本题难度：困难

4、选择题  下列各组化合物中化学键类型不同的是（　　）
A．NaCl和HNO3
B．H2O和NH3
C．MgF2和NaCl
D．H2O和CO2

参考答案：A、NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合物，含有共价键，化学键类型不同，故A正确；
B、H2O和NH3均为共价化合物，化学键类型相同，故B错误；
C、MgF2和NaCl均为离子化合物，化学键类型相同，故C错误；
D、CO2和H2O均为共价化合物，化学键类型相同，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  由反应物粒子一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：
①Ce4++Mn2+→Ce3++ Mn3+;②Ce4++ Mn3+→Ce3++Mn4+;③Ti++ Mn4+→Ti3++ Mn2+。
由此可知，该反应的催化剂是____，起始反应物是___，总反应的化学方程式为____。

参考答案：Mn2+ ? ；Ce4+和Ti+? ；2Ce4+ +Ti+ 2Ce3+ +Ti3+

本题解析：

本题难度：一般