1、选择题  做实验要注意安全．若用混入碳粉的二氧化锰与氯酸钾混合加热制取氧气会发生爆炸，因此在实验前要除去混在二氧化锰中的碳粉，其方法是将混入碳粉的二氧化锰
A.加热到碳粉烧尽
B.用水溶解、过滤、除去碳粉
C.用水溶解，再蒸馏除去碳粉
D.用NaOH溶液溶解碳粉

参考答案：A

本题解析：用燃烧法除C将其转化成CO2．

本题难度：困难

2、选择题  
A．氢的五种同位素
B．五种氢元素
C．氢的五种核素
D．氢元素的五种不同微粒

参考答案：D

本题解析：这五种微粒是氢元素的五种不同微粒，故选D

本题难度：简单

3、选择题  A、B、C、D为四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱，C的阴离子所带的负电荷比D的阴离子所带的负电荷多，则它们的原子半径由大至小的顺序是
A.D＞C＞B＞A? B.A＞B＞C＞D
C.B＞A＞C＞D? D.A＞B＞D＞C

参考答案：B

本题解析：A、B、C、D四种元素可假设为K、Ca、S、Cl，这对解析具体问题更加直观。

本题难度：简单

4、填空题  碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）Al的原子结构示意图为?；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
?。
（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为?。
（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)?△H＜0?
某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是??mol／(L·min)。
②平衡时容器内N2的浓度是?mol·L-1。
③SiCl4(g)的转化率是?。
④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应?（填“增大”、“减”或“不变”）。
⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(? )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

参考答案：（1）?
2Al +2OH-+2H2O = 2AlO2 + 3H2↑?
（2）Si3N4 +16HF = 3SiF4 + 4NH4F?
（3）①0.024?②0.06?③40%?④不变 ⑤? C

本题解析：（1）Al的原子结构示意图为，Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al +2OH-+2H2O = 2AlO2 + 3H2↑；
（2）氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，这种铵盐是NH4F，该反应的化学方程式为Si3N4 +16HF = 3SiF4 + 4NH4F?；
（3）①Si3N4(s)的质量是5.60g，所以的物质的量n=5.60/80=0.04mol，根据
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)，可知
V（H2）="6" V（Si3N4）=6×（0.04/2/5）="0.024" mol／(L·min)；②反应的N2的物质的量n=0.04×2=0.08mol，所以平衡时容器内N2的浓度=（0.2-0.08）/2="0.06" mol·L-1；
③SiCl4(g)的转化率是=0.04×3/0.3×100%=40%；④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，因为这个投料比为化学计量数之比，所以SiCl4(g)的转化率应该不变；⑤由SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)可以知道，压强增大，反应向左进行，所以减小压强能提高SiCl4的转化率，故A错误；若反应开始时SiCl4为1mol，达到平衡时，由于该反应为可逆反应，所以吸收热量小于QkJ，故B错误；C正确，反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.015mol/(L·min)，故D也错误，本题答案为C。
点评：本题综合考查了原子结构示意图、离子方程式、化学平衡的综合知识，是高考考查的重点，该题比较全面，是一道不错的题目。

本题难度：一般

5、选择题  a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是：
A．原子半径：a＞c＞d＞b
B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞b
D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单