1、选择题  已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。 ? CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ag2S Ksp 2.3×10－3 1.77×10－10 1.12×10－12 6.7×10－15 ? 下列说法正确的是 A．等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀 B．向含有浓度均为0.01 mol·L－1的和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，先沉淀 C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度： 　c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S) 参考答案：C 本题解析：Ksp(CH3COOAg)>Ksp(AgCl)，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时CH3COOAg转化为AgCl，离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl，C正确。 本题难度：一般 2、选择题  在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)。当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰，此时下列说法正确的是 A．(Ca2+)增大 B．(Ca2+)不变 C．(OH—)增大 D．(OH—)减小

参考答案：D

本题解析：题目中Ca(OH)2溶液是饱和溶液，加入生石灰发生：CaO＋H2O=Ca(OH)2，减少水的量，使溶质析出，n(Ca2＋)、n(OH－)减少，剩下的溶液仍然是饱和溶液，c(Ca2＋)、c(OH－)不变，选项D正确。
考点：考查难容电解质的溶解平衡。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变
D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

参考答案：A、Ksp与温度有关，所以升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp也增大，故A错误；
B、物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小，故B错误；
C、氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，则平衡向生成沉淀的方向进行，氯化银的溶解度减小，Ksp只随温度的变化而变化，所以Ksp不变，故C错误；
D、氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，氯离子浓度增大，平衡向生成沉淀方向进行，所以用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．
B．加适量固体可使溶液由点变到点
C．两点代表的溶液中与乘积相等
D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

参考答案：B

本题解析：b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x，，，则，，故，A正确；a点到b点的碱性增强，而溶解于水后显酸性，故B错；只要温度一定，就一定，故C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是，沉淀要析出，故D正确。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成
D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

参考答案：B

本题解析：A．a、c两点均在CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线上，在平衡曲线上的点都可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液的点。正确。B．a点与c点都是在相同温度下的CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线上的点。因此a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp。错误。C．在b点时由于c(Ca2+)·c(SO42-)= 5×10-3×4×10-3=2×10-5>9×l0-6.因此将有沉淀生成。正确。D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体，可以时溶液中的c(Ca2+)增大到c点。正确。

本题难度：一般