1、选择题  为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入
A．稀盐酸
B．浓硫酸
C．KSCN溶液
D．酚酞溶液

参考答案：C

本题解析：氯化亚铁易被氧化生成氯化铁，因此为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，试题基础性强，侧重对学生解题方法的培养和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：简单

2、实验题  FeCl3常用作印刷电路铜板腐蚀剂。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+ 、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和 Fe2+的实验步骤___________。

参考答案：①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；
②加入CuO 调节溶液的pH至3.2~4.7；
③过滤[除去Fe( OH)3]

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列操作正确的是（?）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作是，所选择的萃取剂的密度必须比水大

参考答案：C

本题解析：A不正确，蒸发时当出现大量晶体是即可停止加热；B不正确，蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管出口处；D不正确，萃取操作是，所选择的萃取剂的密度不一定必须比水大，答案选C。
点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，考查主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用的能力。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定：①用?式滴定管盛装camol/L盐酸标准液。右图?
表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的
标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积?
25.10mL（填大于、小于或者等于）。
②下表是3种常见指示剂的变色范围：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	V	0．50	25．12	24．62
2	V	?	?	?
3	V	6．00	30．58	24．58

参考答案：（1）①酸大于 ②酚酞、甲基橙 ③24．60（2）(24.60ml×ca mol.L-1)/Vml（3）C

本题解析：（1）盐酸应用酸式滴定管盛装；滴定管的构造为0刻度在最上方，最大刻度在最下方，但最下方有段无刻度，所以，滴定管中剩余液体的体积大于25.10mL；强酸与强碱的中和滴定可用酚酞、甲基橙作指示剂；
由表有相关数据结合盐酸与氢氧化钠反应的方程式可得，第二次滴定消耗盐酸溶液的体积为24．60；
（2）烧碱样品的物质的量浓度的表达式为：(24.60ml×ca mol.L-1)/Vml
（3）会使测定结果偏高的是：若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；

本题难度：一般

5、填空题  NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)
用纯碱溶液完全吸收。
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。
已知：每生产1.0t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答下列问题：
(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 ?。
(2) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是?
(3) 生产过程中Na2CO3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。
(4) 生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m3(标准状况下)。请写出计算过程。

参考答案：（13分）(1) NO＋3NO2＋2Na2CO3===3NaNO2＋NaNO3＋2CO2（2分）
(2) 取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则无（2分）
(3) 0.96（3分）
(4)（4分）
设NO的物质的量为xmol，则NO2的物质的量为3xmol
因为3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)即 3x+3x=4×1.5kmol?
x=1kmol
n(NO)+n(NO2)=4kmol
V(尾气)=4×22.4/0.02%=4480m3

本题解析：（1）NO和NO2与碳酸化钠溶液反应，根据第二步流程，可知生成的产物中有还原性物质，所以产物有硝酸钠、亚硝酸钠、二氧化碳，则第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是NO＋3NO2＋2Na2CO3===3NaNO2＋NaNO3＋2CO2
（2）检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质，即是检验碳酸根离子，常用试剂是氯化钙、氢氧化钙溶液，操作步骤是取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则不存在；
（3）根据元素守恒得Na2CO3～2NaNO3，所以0.65t的无水碳酸钠的利用率是x，则106:170=0.65x:1，解得x=0.96；
（4）33.6m3=33600L，所以生产1.0 t纯净的NaNO3固体，消耗氧气1500mol，根据得失电子守恒，NO和NO2失电子总数=氧气得电子总数，可以计算NO和NO2的物质的量，NO和NO2占尾气的2%，所以可计算生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积。具体步骤见答案。

本题难度：一般