1、选择题  在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为
A．υ(H2)=" 0.3" mol/(L·min)
B．υ（N2)="0.2mol/(L·min)"
C．υ(NH3)="0.2" mol/(L·min)
D．υ (NH3)=0.1mol/(L·min)

参考答案：D

本题解析：5min内氨的物质的量增加了1mol，则用氨气表示的反应速率是，选项D正确，C错误。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以氢气和氮气的反应速率分别是0.15mol/(L·min)、0.05mol/(L·min)，AB错误，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对化学反应速率概念以及计算的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确化学反应速率的含义和计算依据，特别是化学反应速率和化学计量数的关系，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

2、填空题  草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H?2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O（未配平）? 用4mL?0.001mol/L?KMnO4溶液与2mL?0.01mol/L?H?2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

参考答案：（1）研究催化剂对反应速率的影响，需要其他条件相同；实验I和II 的实验中，Ⅱ中加入硫酸锰是验证催化剂对反应速率的影响；研究温度变化需要改变温度探究反应速率变化，选择实验I和III，
故答案为：I；II；?I；III；
（2）对比实验I和IV，硫酸体积不同，探究氢离子浓度对反应速率的影响，加入1ml水的目的是保持溶液总体积不变，改变硫酸溶液中氢离子浓度，
故答案为：c（H+）（或硫酸溶液的浓度）；确保所有实验中c（KMnO4）、c（H?2C2O4）浓度不变和总体积不变．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是

参考答案：A和C加入催化剂，则反应速率应大于B和D，A和C相比较，C温度较高，浓度较大，则反应速率较大，故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。

参考答案：（16分）（1）2? 2.5（每空3分）
（2）②和③?①和②（每空2分）
（3）0.010或1.0 ×10－2（3分，0.01得2分）
（4）如图（3分。标注1分，正确做图2分）

本题解析：（1）草酸中碳元素为+3价，二氧化碳中碳元素为+4价，由化合价升高总数等于转移电子数可知1个H2C2O4转移2个电子，则每消耗1molH2C2O4转移2mol 电子；草酸与酸性高锰酸钾溶液反应为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O～10e－，只有当KMnO4完全反应，溶液的紫红色才能褪去，如果n(H2C2O4)=5mol、n(KMnO4)≤2mol，就能观察到紫色褪去，所以c(H2C2O4)∶c(KMnO4) = n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥2.5；（2）根据控制变量设计探究实验方案原则，实验②和③所用试剂的浓度、体积均相同，反应温度分别为25℃、50℃，来源:91考试网 91ExaM.org这组对比实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响；实验①和②的温度相同，酸性高锰酸钾溶液的浓度、体积均相同，草酸浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L，这组实验的目的是探究浓度对化学反应速率的影响；实验①和③既改变了反应物的浓度，又改变了反应温度，不能得到合理的结论；（3）实验①中：2.0mL草酸溶液加入4.0mL酸性高锰酸钾溶液，能稀释后者，设稀释后高锰酸钾的初始浓度为xmol/L，根据题意和稀释定律（c1?V1=c2?V2）可知，0.010 mol?L－1×4.0×10－3L=x mol?L－1×（4.0+2.0）×10－3L，则x=0.010 mol?L－1×4.0/6.0，紫色恰好褪色时高锰酸钾浓度减小为0，则△c(KMnO4) =0.010 mol?L－1×4.0/6.0，而△t=40/60min，由v=△c/△t可得，v(KMnO4)=△c(KMnO4)/△t=0.010 mol?L－1×4.0/6.0÷40/60min=0.010 mol?L－1?min－1；（4）根据控制变量原则，高锰酸根离子的起始浓度不变，仅仅降低温度，反应速率减小，则褪色的时间增大，相同时间内高锰酸根离子的变化浓度减小，则25℃时反应过程中c(MnO4－)～t的变化曲线位于50℃时曲线的右边。

本题难度：困难

5、选择题  把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积?③溶液的温度?④氯离子的浓度．对反应速率有影响的是（　　）
A．①②
B．③④
C．①②③④
D．①②③

参考答案：镁和盐酸反应的实质为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，从方程式可知影响因素为镁带的表面积和H+的浓度，另外，温度对反应速率有较大的影响，而氯离子没有参加反应，对反应速率没有影响．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般