参考答案：（1）是；?（2）不能；因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物
（3）AD?（4）0. 15 mol·Ｌ－1·ｓ－1；0. 5 mol·Ｌ－1

本题解析：（1）游离态的氮直接转化为化合态的氮的过程是氮氮固定，所以该反应属于氮的固定。
（2）由于这是1个可逆反应，所以1 mol N2和3 mol H2发生反应，不可能生成2mol氨气。
（3）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以A正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此B不正确。选项C中反应速率的方向是相同的，所以不能说明。由于反应前后体积是变化的，所以压强也是变化的。因此当压强不再发生变化时，可以说明反应达到了平衡状态。
（4）? N2＋3H22NH3
起始量（mol）? 1? 3? 0
转化量（mol）? 0.5? 1.5? 1.0
平衡量（mol0?0.5? 1.5? 1.0
所以用H2浓度变化来表示的反应速率是
此时氨气的浓度是

本题难度：一般

3、选择题  在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g) ?2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是
A．4
B．5
C．6
D．7

参考答案：A

本题解析：由于反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，即该反应的正反应方向为气体体积减少的方向，即n值必小于5，所以正确选项为A；

本题难度：一般

4、填空题  已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）?ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）?ΔH="-113.0" kJ·mol-1
2SO3（l）2SO3（g）?ΔH=" 20.0" kJ·mol-1
则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式?；?
若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是?。
a．体系压强保持不变?
b．混合气体颜色保持不变?
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为?。
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率?（变大、变小或不变）。

参考答案：SO2（g）+NO2（g）SO3（l）+NO（g）?△H＝－51.5 kJ·mol-1
①a,b?② 6:5?③变小

本题解析：考查盖斯定律的应用。由反应①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）? ΔH=-196.0kJ·mol-1、反应②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH="-113.0" kJ·mol-1和③2SO3（l）2SO3（g）? ΔH=" 20.0" kJ·mol-1可知，即①－②－③得2SO2（g）+2NO2（g）2SO3（l）+2NO（g），所以其△H＝－103 kJ·mol-1。
①因为反应前后体积是变化的，所以当压强不再变化时，可以说明已经达到平衡。颜色的深浅与其浓度大小有关，所以当颜色不再变化时，也可以说明已经达到平衡状态。三氧化硫是液体，C不正确。消耗消耗1 mol SO3的同时必然生成1 molNO2 m，不能说明。
②? SO2（g）+NO2（g）SO3（l）+NO（g）
起始量（mol）?2? 1? 0? 0
转化量（mol）? 0.5? 0.5? 0.5? 0.5
平衡量（mol）? 1.5? 0.5? 0.5? 0.5
反应前后容器内压强比为.
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，则容器的体积必然增大，即物质的浓度会减小，反应速率则降低。

本题难度：一般

5、选择题  在2A＋B3C＋4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是
[? ]
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）
B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）
D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单